Cho m gam tinh bột lên men thành C 2 H 5 OH với hiệu suất 81%, hấp thụ hết lượng CO 2  sinh ra vào dung dịch Ca(OH) 2  được 55 gam kết tủa và dung dịch X. Đun nóng dung dịch X lại có 10 gam kết tủa nữa. Giá trị m là:
Mình đang cảm thấy hơi bị mất phương hướng đây. Có ai có thể nhẹ nhàng hướng dẫn mình không? Làm ơn và cảm ơn rất nhiều!

Phương pháp giải:

1. Xác định số mol C2H5OH học lượng bị mất theo công thức: n = m/M, trong đó M là khối lượng mol C2H5OH (46 g/mol).
2. Tính số mol CO2 được sinh ra theo tỉ lệ với số mol C2H5OH bị mất.
3. Sử dụng số mol CO2 tính được để tính khối lượng Ca(OH)2 kết tủa.
4. Lập phương trình hóa học cho phản ứng tạo kết tủa X và tính khối lượng m của tinh bột ban đầu.

Câu trả lời:
Giá trị của m là 80g.

4. Từ các thông tin trên, ta có phương trình: 0.982 + 1.62n = 0.982 + 0.061. Giải phương trình trên ta tính được giá trị của m là: m = 12.21g.

3. Khi đun nóng dung dịch X, CaCO3 phản ứng với axit acetic (tạo ra từ C2H5OH) theo phản ứng: CaCO3 + 2CH3COOH --> Ca(CH3COO)2 + H2O + CO2. Do đã có 10g kết tủa nữa được tạo ra, suất tạo kết tủa là: 10g/(164g/mol) = 0.061 mol.

2. Số mol CO2 sinh ra khi đun dung dịch X là 55g/(56g/mol) = 0.982 mol. Theo phản ứng, ta có: CO2 + Ca(OH)2 --> CaCO3. Do hiệu suất là 100%, nên số mol CaCO3 tạo thành cũng là 0.982 mol.

1. Gọi số mol của tinh bột ban đầu là n mol. Theo phản ứng, ta có: n mol tinh bột --> 2n mol C2H5OH. Vì hiệu suất phản ứng là 81%, nên số mol C2H5OH thu được là: 0.81 * 2n = 1.62n mol.