Cho m gam Al2O3 tác dụng hết với 600 ml dd H2SO4 tạo thành dd Al2(SO4)3 0,05M. Tính m
Có ai ở đây không? Mình thực sự cần sự giúp đỡ từ các Bạn để giải đáp một thắc mắc. Bạn nào giỏi về mảng này có thể chỉ giáo mình với.

Để giải bài toán này, ta sẽ sử dụng phương pháp tính chất cơ bản của Hóa học. Đầu tiên, ta cần viết phương trình phản ứng xảy ra giữa \( Al_2O_3 \) và \( H_2SO_4 \):

\( Al_2O_3 + 3H_2SO_4 \rightarrow 2Al_2(SO_4)_3 + 3H_2O \)

Sau đó, ta tìm số mol của \( Al_2(SO_4)_3 \) trong 600 ml dd có nồng độ 0,05M:

\( n = C \times V = 0,05 \times 0,6 = 0,03 mol \)

Do phản ứng trên, 1 mol \( Al_2(SO_4)_3 \) tương ứng với 1 mol \( Al_2O_3 \), nên số mol của \( Al_2O_3 \) là 0,03 mol.

Tiếp theo, ta cần tính khối lượng của \( Al_2O_3 \) cần dùng:

\[
m = n \times M = 0,03 \times (2 \times 27 + 3 \times 32) = 3,48 g
\]

Vậy, khối lượng \( Al_2O_3 \) cần dùng để tác dụng hết với 600 ml dd \( H_2SO_4 \) là 3,48 g.

Vậy khối lượng Al2O3 cần dùng để tác dụng hết với 600 ml dd H2SO4 là 1.5294 gam.

Bước 4: Xác định khối lượng Al2O3 cần dùng: m = n*M = 0.015* 101.96 = 1.5294 gam

Bước 3: Từ phương trình phản ứng, ta thấy 1 mol Al2O3 tương ứng với 2 mol Al2(SO4)3 nên số mol Al2O3 = 0.03*1/2 = 0.015 mol

Bước 2: Sử dụng công thức cơ bản C= n/V để tính lượng chất Al2(SO4)3 (mol) trong dd: n = C*V = 0.05*0.6 = 0.03 mol