Cho cân bằng sau: SO 2+H 2O ⇄   H ++HSO 3- . khi thêm vào dung dịch một ít muối NaHSO 4(không làm thay đổi thể tích ), cân bằng trên sẽ: A. Chuyển dịch theo chiều thuận B. Không chuyển dịch theo chiều nào C. Không xác định D. Chuyển dịch theo chiều nghịch
Bạn nào có thể dành chút thời gian giải đáp giùm mình câu hỏi này không? Sự giúp đỡ của Mọi người sẽ được đánh giá rất cao!

Để giải câu hỏi trên, ta cần xem xét ảnh hưởng của việc thêm muối NaHSO 4 vào cân bằng đã cho.

Khi thêm muối NaHSO 4 vào dung dịch, muối sẽ phân ly thành Na+ và HSO 4-. HSO 4- sẽ cản trở việc phân ly H 2O thành H+ và HSO 3-. Do đó, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều có số phân tử ít bị tác động bởi muối, nghĩa là chiều thuận.

Vậy câu trả lời cho câu hỏi trên là: A. Chuyển dịch theo chiều thuận.

Do NaHSO4 là muối phản ứng với HSO3-, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nghịch để giảm nồng độ ion HSO3-, tạo ra nhiều SO2 và H2O hơn.

Vì muối NaHSO4 không liên quan đến cân bằng ban đầu nên không thể xác định cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào sau khi thêm muối.

Muối NaHSO4 không ảnh hưởng đến cân bằng vì nó không liên quan đến cả hai phản ứng trong cân bằng ban đầu, vì vậy cân bằng sẽ không chuyển dịch theo chiều nào.

Khi thêm muối NaHSO4 vào dung dịch, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nghịch để giảm nồng độ ion HSO3-, do đó phản ứng sẽ tạo ra nhiều SO2 và H2O hơn.