Cho các phản ứng sau : 2 FeCl 3   +   2 KI   →     2 FeCl 2   +   2 KCl   +   I 2 2 FeCl 2   +   Cl 2   →   2 FeCl 3 Cl 2   +   2 KI   →     2 KCl   +   I 2 Tính oxi hóa tăng dần của các cặp oxi hóa - khử là thứ tự nào sau đây? A.  I 2 / 2 I - < Cl 2 / 2 Cl - < Fe 3 + / Fe 2 + B.  Fe 3 + / Fe 2 + < Cl 2 / 2 Cl - < I 2 / 2 I - C.  I 2 / 2 I - < Fe 3 + / Fe 2 + < Cl 2 / 2 Cl - D.  Cl 2 / 2 Cl - < Fe 3 + / Fe 2 + < I 2 / 2 I -
Làm ơn, ai đó có thể chia sẻ kinh nghiệm hoặc ý tưởng để mình có thể vượt qua câu hỏi này không? Thanks mọi người.

Để tính oxi hóa tăng dần của các cặp oxi hóa - khử, ta cần phải biết đến bảng điện hóa học (hay còn gọi là bảng tính oxi hóa), trong đó có thể tìm thấy các giá trị chuẩn của oxi hóa tại điều kiện tiêu chuẩn.

Cách 1:

- Từ các phản ứng cho trước, ta thấy rằng FeCl3/FeCl2, Cl2/Cl-, KI/KCl có sự chuyển đổi giữa các oxi hóa - khử.
- Vì vậy, để xác định thứ tự tăng dần của các cặp oxi hóa - khử, ta cần so sánh giá trị chuẩn của từng cặp.

Cách 2:

- Sử dụng phương trình Nernst để xác định tính oxi hóa tăng dần của các cặp oxi hóa - khử.

Cách 3:

- Sử dụng bảng chuẩn oxi hóa để xác định thứ tự tăng dần của các cặp oxi hóa - khử.

Câu trả lời đúng cho câu hỏi trên là: B. Fe3+/Fe2+ < Cl2/2 Cl- < I2/2 I-

Từ các phản ứng trên, chúng ta có thể xác định thứ tự tăng dần của oxi hóa như sau: Cl₂ / 2Cl- < Fe³⁺ / Fe²⁺ < I₂ / 2I-.

Với các phản ứng đã cho, ta có thể xác định thứ tự tăng dần của oxi hóa là: Cl₂ / 2Cl- < Fe³⁺ / Fe²⁺ < I₂ / 2I-.

Dựa vào phản ứng cho trước, ta có thể sắp xếp thứ tự tăng dần của oxi hóa như sau: I₂ / 2I- < Fe³⁺ / Fe²⁺ < Cl₂ / 2Cl-.

Theo công thức tính oxi hóa: oxi hóa = số nguyên tử khống chế - số nguyên tử phải khống chế. Ta có thể xác định thứ tự tăng dần của oxi hóa như sau: Cl₂ / 2Cl- < Fe³⁺ / Fe²⁺ < I₂ / 2 I-