Cho các cân bằng sau trong các bình riêng biệt:             H 2 (k, không màu)   +  I2 (k, tím)   ⇌  2HI (k, không màu)    (1) 2NO2 (k, nâu đỏ) ⇌    N2O4 (k, không màu)                         (2) Nếu làm giảm thể tích bình chứa của cả 2 hệ trên, so với ban đầu thì màu của A. hệ (1) hệ (2) đều đậm lên. B.  hệ (1) không thay đổi; hệ (2) nhạt đi. C. hệ (1) và hệ (2) đều nhạt đi. D.  hệ (1) đậm lên; hệ (2) nhạt đi.
Có ai đó ở đây đã từng trải qua câu hỏi tương tự này chưa ạ và có thể chia sẻ kinh nghiệm hoặc đưa ra lời khuyên cho mình không ạ?

Theo nguyên lý cân bằng hóa học, khi làm giảm thể tích bình chứa, cân bằng hóa học sẽ dịch chuyển theo chiều giảm thể tích, do đó màu của hệ (1) sẽ đậm lên và màu của hệ (2) sẽ nhạt đi.

Theo công thức PV = nRT, giảm thể tích bình chứa sẽ làm tăng áp suất. Vì vậy, cân bằng của hệ (1) và hệ (2) đều sẽ dịch chuyển về phía sản phẩm, màu của cả 2 hệ đều sẽ đậm lên.

Nếu làm giảm thể tích bình chứa của cả 2 hệ, cân bằng của hệ (1) và hệ (2) đều sẽ dịch chuyển về phía sản phẩm, màu của cả 2 hệ đều sẽ đậm lên.

Khi làm giảm thể tích bình chứa của hệ (2), cân bằng dịch chuyển về phía sản phẩm N2O4, do đó màu của hệ (2) sẽ nhạt đi.

Khi làm giảm thể tích bình chứa của hệ (1), cân bằng dịch chuyển về phía sản phẩm HI, do theo nguyên lý Le Chatelier, áp suất càng tăng, cân bằng sẽ dịch chuyển về phía có số mol khí ít hơn, như HI. Do đó, màu của hệ (1) sẽ đậm lên.