cho 1,35 gam hỗn hợp A gồm Cu, Mg, Al tác dụng với HNO3 dư được 1,12 lit NO và NO2 có khối lượng trung bình là 42,8 . Biết thể tích khí đo ở đktc. Tổng khối lượng muối nitrat sinh ra là bao nhiêu
Có ai ở đây rảnh dỗi không, mình đang có câu hỏi này khoai quá? Mình đang cần sự giúp đỡ để trả lời câu hỏi này ạ.

Phương pháp giải:
1. Xác định số mol của Cu, Mg, Al trong hỗn hợp A bằng cách tính số mol của khí NO và NO2 tạo thành.
2. Tính số gam của muối nitrat sinh ra từ số mol tương ứng của Cu, Mg, Al.
3. Tính tổng khối lượng muối nitrat.

Câu trả lời:
1. Xác định số mol của khí NO và NO2 tạo thành:
- Theo phương trình phản ứng: Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
2 mol Cu tạo thành 2 mol NO2
- Theo phương trình phản ứng: 3Mg + 8HNO3 → 3Mg(NO3)2 + 4NO + 4H2O
3 mol Mg tạo thành 4 mol NO
- Theo phương trình phản ứng: 2Al + 6HNO3 → 2Al(NO3)3 + 3H2
2 mol Al tạo thành 6 mol NO

- Tổng cộng có 10 mol NO và 2 mol NO2

2. Tính số gam của muối nitrat sinh ra từ số mol tương ứng của Cu, Mg, Al:
- Khối lượng mol của Cu(NO3)2 = 63.5g/mol + (14g/mol + 3 * 16g/mol) * 2 = 187.5g/mol
- Khối lượng mol của Mg(NO3)2 = 24.3g/mol + (14g/mol + 3 * 16g/mol) * 2 = 148.3g/mol
- Khối lượng mol của Al(NO3)3 = 26.98g/mol + 3 * (14g/mol + 3 * 16g/mol) = 214g/mol

3. Tính tổng khối lượng muối nitrat:
- Tổng khối lượng muối nitrat = (Số mol Cu(NO3)2 + số mol Mg(NO3)2 + số mol Al(NO3)3) * tổng khối lượng mol của 3 muối nitrat
= (10 mol + 2 mol + 6 mol) * (187.5g/mol + 148.3g/mol + 214g/mol)
= 18 mol * (187.5g/mol + 148.3g/mol + 214g/mol)
= 3696.6g

Vậy, tổng khối lượng muối nitrat sinh ra là 3696.6g.

{"content1": "The equation for the reaction between A and HNO3 can be written as: Cu + 4HNO3 -> Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O, Mg + 4HNO3 -> Mg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O, Al + 6HNO3 -> Al(NO3)3 + 3NO + 3H2O.
By stoichiometry, we can calculate the moles of NO and NO2 formed from the given amount of A. The molar mass of NO is 30 g/mol and the molar mass of NO2 is 46 g/mol.
First, let's calculate the moles of NO formed:
1.12 L of NO at STP is equal to 1.12/22.4 = 0.05 mol of NO.
Therefore, the moles of NO formed from A is 0.05 mol.
Next, let's calculate the moles of NO2 formed:
1.12 L of NO2 at STP is equal to 1.12/22.4 = 0.05 mol of NO2.
Therefore, the moles of NO2 formed from A is 0.05 mol.
Now, let's calculate the moles of Cu, Mg, and Al in the given amount of A:
The molar mass of Cu is 63.5 g/mol, so the moles of Cu in 1.35 g of A is 1.35/63.5 = 0.021 mol.
The molar mass of Mg is 24.3 g/mol, so the moles of Mg in 1.35 g of A is 1.35/24.3 = 0.056 mol.
The molar mass of Al is 27 g/mol, so the moles of Al in 1.35 g of A is 1.35/27 = 0.05 mol.
Finally, let's calculate the total mass of nitrate salts formed:
For Cu: 0.021 mol of Cu reacts with 2 mol of HNO3 to form 1 mol of Cu(NO3)2. Therefore, the mass of Cu(NO3)2 formed is 0.021 * (63.5*2 + 3*16) = 4.27 g.
For Mg: 0.056 mol of Mg reacts with 2 mol of HNO3 to form 1 mol of Mg(NO3)2. Therefore, the mass of Mg(NO3)2 formed is 0.056 * (24.3*2 + 3*16) = 3.82 g.
For Al: 0.05 mol of Al reacts with 3 mol of HNO3 to form 1 mol of Al(NO3)3. Therefore, the mass of Al(NO3)3 formed is 0.05 * (27*2 + 3*16) = 5.42 g.
The total mass of nitrate salts formed is 4.27 + 3.82 + 5.42 = 13.51 g.",

"content2": "Let's first calculate the moles of NO and NO2 formed from the given amount of A:
The molar mass of NO is 30 g/mol and the molar mass of NO2 is 46 g/mol.
From the given amount of A, the moles of NO formed can be calculated as:
1.12 L NO at STP is equal to 1.12/22.4 = 0.05 mol of NO.
Therefore, the moles of NO formed from A is 0.05 mol.
Similarly, the moles of NO2 formed can be calculated as:
1.12 L NO2 at STP is equal to 1.12/22.4 = 0.05 mol of NO2.
Therefore, the moles of NO2 formed from A is 0.05 mol.
Next, let's calculate the moles of Cu, Mg, and Al in the given amount of A:
The molar mass of Cu is 63.5 g/mol, so the moles of Cu in 1.35 g of A is 1.35/63.5 = 0.021 mol.
The molar mass of Mg is 24.3 g/mol, so the moles of Mg in 1.35 g of A is 1.35/24.3 = 0.056 mol.
The molar mass of Al is 27 g/mol, so the moles of Al in 1.35 g of A is 1.35/27 = 0.05 mol.
Now, let's calculate the total mass of nitrate salts formed:
For Cu: 0.021 mol of Cu reacts with 2 mol of HNO3 to form 1 mol of Cu(NO3)2. Therefore, the mass of Cu(NO3)2 formed is 0.021 * (63.5*2 + 3*16) = 4.27 g.
For Mg: 0.056 mol of Mg reacts with 2 mol of HNO3 to form 1 mol of Mg(NO3)2. Therefore, the mass of Mg(NO3)2 formed is 0.056 * (24.3*2 + 3*16) = 3.82 g.
For Al: 0.05 mol of Al reacts with 3 mol of HNO3 to form 1 mol of Al(NO3)3. Therefore, the mass of Al(NO3)3 formed is 0.05 * (27*2 + 3*16) = 5.42 g.
The total mass of nitrate salts formed is 4.27 + 3.82 + 5.42 = 13.51 g."}