Cho 1,2g Mg vào dung dịch HCl 10% thu được dung dịch muối clorua và khí hidro. a) viết pthh b) Tính khối lượng dung dịch HCl 10% cần dùng trong phản ứng? c) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối thu được sau phản ứng?
Mọi người ơi, mình rất cần trợ giúp của các Bạn lúc này. Có ai sẵn lòng chia sẻ kiến thức giúp mình vượt qua vấn đề này không?

Để giải bài toán trên, ta cần thực hiện các bước sau:

a) Viết phương trình hóa học của phản ứng:
Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

b) Tính khối lượng dung dịch HCl 10% cần dùng trong phản ứng:
1 mol Mg tương ứng với 2 mol HCl
Khối lượng mol của Mg là: 1,2/24 = 0,05 mol
Nên khối lượng mol của HCl cần dùng là: 0,05*2 = 0,1 mol
Khối lượng của dung dịch HCl là: 0,1/(10/100) = 1g

c) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối thu được sau phản ứng:
Nồng độ phần trăm của dung dịch muối là: (Khối lượng muối/ khối lượng dung dịch sau phản ứng) *100%
Để tính được nồng độ phần trăm của dung dịch muối cần biết khối lượng Muối: 24g
Khối lượng dung dịch sau phản ứng là: 1,2 + 1 = 2,2g
Nên nồng độ phần trăm của dung dịch muối là: (24/2,2) *100% = 109,09%

Vậy câu trả lời cho câu hỏi trên:
a) Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2
b) Khối lượng dung dịch HCl 10% cần dùng là 1g
c) Nồng độ phần trăm của dung dịch muối thu được sau phản ứng là 109,09%

c) Khối lượng muối clorua thu được: 0.0494 mol x (24.3g + 2x35.5g) = 4.7g
Nồng độ phần trăm: (4.7/3.61) x 100%

b) Số mol Mg: 1.2g/(24.3g/mol) = 0.0494 mol
Số mol HCl cần dùng: 0.0494 mol x 2 = 0.0988 mol
Khối lượng dung dịch HCl cần dùng: 0.0988 mol x 36.5g/mol = 3.61g

a) PTHH: Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

c) Khối lượng của dung dịch muối clorua thu được: M(MgCl2) = 24.3 + 2*35.5 = 95.3 g/mol
Nên khối lượng dung dịch muối clorua là: n = 0.0494*95.3 = 4.7g
Nồng độ phần trăm: (4.7/3.61)*100%