7. Cho biết: “Điện cực hydro tiêu chuẩn (SHE) là điện cực mà điện thế điện cực của nó được dùng làm tiêu chuẩn để xác định điện thế điện cực của các điện cực khác. Điện thế của SHE được quy ước bằng 0V ở 25o C, dung dịch có hoạt độ H+ bằng 1, áp suất H2 bằng 1 atm. Trong mạch điện hóa, điện cực hydro tiêu chuẩn được mắc vào mạch với vai trò là điện cực so sánh”. Hãy trình bày nguyên tắc xác định thế oxi hóa - khử tiêu chuẩn của các cặp oxi hóa - khử. Xác định thế của điện cực kẽm tiêu chuẩn. Ý nghĩa của thế điện cực chuẩn (hay còn gọi là thế oxi hoá-khử chuẩn)? 8. Thế nào là sự điện phân? Ứng dụng của điện phân. Điện phân với dương cực tan là gì ? Ứng dụng của điện phân với dương cực tan? Định luật Faraday: phát biểu, biểu thức. 9. Ăn mòn kim loại? Các biện pháp chống ăn mòn. Cho ví dụ làm giúp ạ mn?
Ai đó giúp mình với, mình đang rất cần tìm lời giải cho câu hỏi này. Mình sẽ chia sẻ kết quả cho mọi người sau!

Phương pháp giải:
1. Để xác định thế oxi hóa - khử tiêu chuẩn của các cặp oxi hóa - khử, ta cần sử dụng bảng Eo (hoặc bảng thế điện cực chuẩn) để so sánh điện thế của các cặp oxi hóa - khử. Thế oxi hoá - khử chuẩn của một cặp oxi hóa - khử được xác định bằng hiệu của thế oxi hoá chuẩn của oxi hóa và thế khử chuẩn của khử tương ứng.
2. Để xác định thế của điện cực kẽm tiêu chuẩn, ta cần tìm trong bảng Eo hoặc công thức: Eo(Zn2+/Zn) = Eo(Zn2+/Zn2+) - Eo(Zn/Zn2+).
3. Ý nghĩa của thế điện cực chuẩn là nó cho biết khả năng oxi hoá hoặc khử của cặp oxi hóa - khử đó so với điện cực hydro tiêu chuẩn.

Câu trả lời:
1. Thế oxi hoá - khử chuẩn của một cặp oxi hóa - khử được xác định bằng hiệu của thế oxi hoá chuẩn của oxi hóa và thế khử chuẩn của khử tương ứng. Ý nghĩa của thế điện cực chuẩn là nó cho biết khả năng oxi hoá hoặc khử của cặp oxi hóa - khử đó so với điện cực hydro tiêu chuẩn.
2. Sự điện phân là hiện tượng tổng hợp hoặc phân hủy chất từ các chất điện ly trong dung dịch do dòng điện đi qua. Ứng dụng của điện phân là trong điện cực đồ điện cực, điện phân có dương cực tan giúp tạo ra kim loại hoặc khí.
3. Định luật Faraday: Định luật này nói rằng lượng các tác nhân oxi hoá hoặc khử hoặc thể tích điện khí được tiêu thụ trong quá trình điện phân tương ứng với lượng chất oxi hoá hoặc khử phản ứng. Giả thuyết này có thể được mô tả bằng biểu thức: Q = nF, trong đó Q là lượng điện tích, n là số mol các tác nhân liên quan, F là hằng số Faraday.
4. Để chống ăn mòn kim loại, ta có thể sử dụng lớp phủ bảo vệ, sơn phủ hoặc kim loại phụ trơ. Ví dụ, việc phủ một lớp chất không bám nước như kẽm hoặc thiếc trên bề mặt kim loại có thể ngăn chặn quá trình ăn mòn.

9. Ăn mòn kim loại là quá trình oxi hóa - khử của kim loại khi tiếp xúc với môi trường ẩm ướt hoặc hóa chất. Các biện pháp chống ăn mòn bao gồm sơn chống ăn mòn, phủ lớp kim loại kháng ăn mòn và sử dụng chất chống ăn mòn như crom hoặc kẽm.

8. Điện phân là quá trình phân tách chất lỏng hoặc chất rắn thành các chất khác dưới tác dụng của dòng điện. Ứng dụng của điện phân là trong sản xuất kim loại, tinh chế quặng, điều chỉnh pH trong nước và làm sạch chất thải. Điện phân với dương cực tan là quá trình ion hoá các chất trong dung dịch có dương cực các chất không tan.

7. Nguyên tắc xác định thế oxi hóa - khử tiêu chuẩn của các cặp oxi hóa - khử được xác định bằng cách so sánh điện thế của điện cực hydro tiêu chuẩn với điện cực so sánh. Thế của điện cực kẽm tiêu chuẩn là -0,76V. Thế oxi hoá - khử chuẩn là giá trị chuẩn của sự chuyển đổi electron trong quá trình oxi hoá - khử.

9. Ăn mòn kim loại là quá trình hóa học dẫn đến sự ăn mòn và xuống cấp của kim loại dưới tác động của môi trường xung quanh. Các biện pháp chống ăn mòn bao gồm sử dụng sơn chống ăn mòn, phủ lớp xốp kim loại kháng ăn mòn và sử dụng chất chống ăn mòn như kẽm hoặc nhôm.