1.Hòa tan a gam BaSO3 vào 500g dung dịch axit HCl dư. Sau phản ứng thu được 4,48 lít khí SO2 ở đktc. a. Tính a=? b. Tính nồng độ % của axit tham gia phản ứng. c. Tính nồng độ % của dung dịch muối tạo thành sau phản ứng. 2. Hòa tan hoàn toàn 21,6 gam hốn hợp gồm Mg và MgO cần dùng 400ml dung dịch HCl. Sau phản ứng thấy có 8,96 lít khí H2 thoát ra ở (đktc). a. Viết PT pư xảy ra. b. Tính khối lượng mỗi chất có trong hỗn hợp. c. Tính % khối lượng mỗi chất có trong hỗn hợp. d. Tính nồng độ mol của dung dịch HCl tham gia pư. đ. Coi thể tích dung dịch không đổi tính nồng độ mol của dung dịch muối thu được sau pư? 3. Hòa tan 19,2g hốn hợp bột kim loại Mg và Fe cần 400g dung dịch HCl 7,3%. a. Viết PTHH xảy ra. b. Tính thể tích khí H2 thoát ra ở đktc? c. Tính % theo khối lượng từng chất có trong hỗn hợp?

Đỗ Hồng Huy

Để giải các câu hỏi trên, chúng ta cần thực hiện các bước sau:

1. Xác định phương trình phản ứng hoá học cho từng trường hợp.
2. Sử dụng phương trình phản ứng để tính toán số mol của các chất tham gia và sản phẩm.
3. Thực hiện các phép tính để giải quyết từng yêu cầu của câu hỏi.

Câu trả lời:
1.
a. a= 0.1 mol/l
b. Nồng độ % của axit tham gia phản ứng là 1%
c. Nồng độ % của dung dịch muối tạo thành sau phản ứng là 8%

2.
a. Phương trình phản ứng: Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2
b. Khối lượng Mg trong hỗn hợp là 12,6g và khối lượng MgO là 9g
c. % khối lượng của Mg trong hỗn hợp là 55,56% và % khối lượng của MgO là 44,44%
d. Nồng độ mol của dung dịch HCl tham gia phản ứng là 0,2 mol/l
đ. Thể tích dung dịch không đổi, nồng độ mol của dung dịch muối thu được sau phản ứng không đổi.

3.
a. Phương trình phản ứng: Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2
b. Thể tích khí H2 thoát ra ở đktc là 4,48 lít
c. % theo khối lượng của Mg trong hỗn hợp là 65% và % theo khối lượng của Fe là 35%