Trong phòng thí nghiệm , điều chế oxi = cách nung nóng KMnO4 , KClO3 . Nếu đem các chất nung nóng cs cùng khối lượng thì chất nào sinh ra nhiều oxi hơn
Mọi người ơi, mình đang bí câu này quá, có ai có thể chỉ cho mình cách giải quyết không? Mình sẽ biết ơn lắm!

Để giải bài toán trên, ta cần so sánh lượng oxi sinh ra từ việc nung nóng KMnO4 và KClO3.

Phương pháp giải 1:
1. Tính khối lượng mol của KMnO4 và KClO3 dựa trên khối lượng đã cho.
2. Tính khối lượng mol oxi sinh ra từ KMnO4 và KClO3 dựa trên sự phân hủy của chúng.
3. So sánh lượng mol oxi sinh ra từ KMnO4 và KClO3 để xác định chất nào sinh ra nhiều oxi hơn.

Phương pháp giải 2:
1. Viết phương trình phản ứng phân hủy của KMnO4 và KClO3.
2. Xác định số mol oxi sinh ra từ từng chất.
3. So sánh số mol oxi sinh ra để xác định chất nào sinh ra nhiều oxi hơn.

Câu trả lời cho câu hỏi trên: Trong trường hợp này, KClO3 sẽ sinh ra nhiều oxi hơn KMnO4 do KClO3 có hàm lượng oxi cao hơn so với KMnO4.

Nhìn chung, khi nung nóng cùng khối lượng KMnO4 và KClO3, chất KClO3 sẽ sinh ra nhiều oxi hơn chất KMnO4 do khả năng tạo ra oxi của KClO3 cao hơn KMnO4.

Trong trường hợp này, khi nung nóng cùng khối lượng KMnO4 và KClO3, chất KClO3 sẽ tạo ra nhiều oxi hơn chất KMnO4 vì mỗi nguyên tử KClO3 chứa 3 nguyên tử oxi, trong khi KMnO4 chỉ chứa 1 nguyên tử oxi.

Khi đem cùng khối lượng KMnO4 và KClO3 nung nóng, chất KClO3 sẽ sinh ra nhiều oxi hơn chất KMnO4 vì lượng oxi trong KClO3 là 2, trong khi đó trong KMnO4 chỉ có một nguyên tử oxi.

Nếu đem cùng khối lượng KMnO4 và KClO3 nung nóng thì chất KClO3 sẽ sinh ra nhiều oxi hơn chất KMnO4 do KClO3 chứa lượng oxi lớn hơn.