Bài tậpBài 1:Thả một vài tinh thể patassium dichromate K2Cr2O7màu cam đỏ vào nước (Hình...

Để trả lời cho câu hỏi trên, ta có thể làm như sau:

Bài 1:
- Vì tinh thể patassium dichromate tan trong nước, nên độ mất trật tự của các ion trong tinh thể sẽ tăng.
- Khi độ mất trật tự tăng, entropy của quá trình hòa tan cũng tăng.

Bài 2:
- Tính $\Delta _{r}S_{298}^{o}$ bằng cách tính sự khác biệt giữa entropy của sản phẩm và chất tham gia.
- Tính $\Delta _{r}G_{298}^{o}$ bằng cách sử dụng công thức $\Delta _{r}G_{298}^{o}$ = $\Delta _{r}H_{298}^{o}$ - 298.$\Delta _{r}S_{298}^{o}$ để đánh giá khả năng tự xảy ra của phản ứng.

Bài 3:
- Tính $\Delta _{r}H_{298}^{o}$ và $\Delta _{r}S_{298}^{o}$ của phản ứng hòa tan CHCl3.
- Sử dụng $\Delta _{r}G_{298}^{o}$ = $\Delta _{r}H_{298}^{o}$ - 298.$\Delta _{r}S_{298}^{o}$ để so sánh với giá trị đo được từ thực nghiệm.

Bài 4:
- Tính $\Delta _{r}G_{298}^{o}$ ở hai nhiệt độ 25°C và 500°C để xác định khả năng tự xảy ra của phản ứng.

Bài 5:
- Tính $\Delta _{r}S_{298}^{o}$ và sử dụng dữ liệu $\Delta _{r}H_{298}^{o}$ để xác định nhiệt độ thấp nhất cho phản ứng nhiệt phân NaHCO3 diễn ra.

Bài 6*:
- Tính $\Delta _{r}H_{298}^{o}$ và $\Delta _{r}S_{298}^{o}$ của phản ứng sắt bị biến đổi thành Fe2O3 để xác định khả năng tự xảy ra.

Bài 7*:
- Sử dụng ∆rG0 và ∆rH0 để dự đoán khả năng tự xảy ra của phản ứng.

Câu trả lời đầy đủ và chi tiết hơn cho câu hỏi trên có thể là:
- Bài 1: Entropy của quá trình hòa tan tinh thể patassium dichromate tăng.
- Bài 2: Phản ứng 2Al(s) + 3H2O(l) → Al2O3(s) + 3H2(g) tự xảy ra tại điều kiện chuẩn.
- Bài 3: Nhiệt độ sôi của CHCl3(l) được tính và so sánh với giá trị thực nghiệm.
- Bài 4: Phản ứng ZnCO3(s) → ZnO(s) + CO2(g) không tự xảy ra ở cả 25°C và 500°C.
- Bài 5: Nhiệt độ thấp nhất cho phản ứng nhiệt phân NaHCO3 diễn ra là > -230,47°C.
- Bài 6*: Quá trình sắt bị biến đổi thành Fe2O3(s) có thể tự xảy ra ở điều kiện thường.
- Bài 7*: Để dự đoán khả năng tự xảy ra phản ứng cần sử dụng ∆rG0 và ∆rH0.