1. Năng lượng hoạt hóaVận dụng 1:Các phản ứng tạo gỉ kim loại có thể xảy ra ngay ở điều kiện...
Câu hỏi:
1. Năng lượng hoạt hóa
Vận dụng 1: Các phản ứng tạo gỉ kim loại có thể xảy ra ngay ở điều kiện nhiệt độ phòng mà không cần đun nóng. Hãy dự đoán năng lượng hoạt hóa của phản ứng là thấp hay cao.
Câu hỏi 1: Hình 3.3 biểu diễn cùng một phản ứng nhưng có năng lượng hoạt hóa khác nhau.
a) Trường hợp ứng với năng lượng hoạt hóa nào thì phản ứng xảy ra với tốc độ lớn hơn?
b) Biến thiên enthalpy phản ứng (∆rH) trong trường hợp này là âm, nghĩa là thuận lợi (về enthalpy) cho phản ứng diễn ra. Nếu ∆rH rất âm nhưng phản ứng lại có Ea rất lớn thì phản ứng này có dễ dàng xảy ra không? Giải thích.
Câu trả lời:
Người trả lời: GV. Đỗ Hồng Đức
Để giải câu hỏi trên, ta có thể sử dụng kiến thức sau:1. Năng lượng hoạt hóa là lượng năng lượng tối thiểu cần thiết để các phân tử hoặc nguyên tử trong phản ứng vượt qua "rào cản năng lượng" để tạo ra sản phẩm.2. Để phản ứng xảy ra nhanh chóng, năng lượng hoạt hóa của phản ứng cần phải thấp. Nghĩa là cần ít năng lượng để "kích thích" các phân tử hoặc nguyên tử tham gia vào phản ứng.3. Năng lượng hoạt hóa càng thấp thì phản ứng sẽ diễn ra nhanh chóng hơn.Với câu hỏi 1:a) Trường hợp ứng với năng lượng hoạt hóa thấp (hình 3.3 Ea(2)) thì phản ứng sẽ xảy ra với tốc độ lớn hơn vì cần ít năng lượng để "kích thích" phản ứng.b) Nếu ∆rH rất âm nhưng phản ứng lại có năng lượng hoạt hóa (Ea) rất lớn, điều này có nghĩa là mặc dù phản ứng có enthalpy thuận lợi nhưng để vượt qua rào cản năng lượng cần nhiều năng lượng hơn. Do đó, phản ứng này không dễ dàng xảy ra mặc dù có độ âm của enthalpy (∆rH).Câu trả lời chi tiết hơn:a) Trường hợp có năng lượng hoạt hóa thấp (Ea(2)) sẽ có tốc độ phản ứng nhanh hơn vì cần ít năng lượng để "kích thích" các phân tử hoặc nguyên tử tham gia vào phản ứng. Ngược lại, trường hợp có năng lượng hoạt hóa cao (Ea(1)) sẽ có tốc độ phản ứng chậm hơn vì cần nhiều năng lượng để vượt qua rào cản.b) Nếu ∆rH rất âm nhưng phản ứng lại có năng lượng hoạt hóa (Ea) rất lớn, phản ứng sẽ không dễ dàng xảy ra vì mặc dù có lợi về enthalpy nhưng cần nhiều năng lượng để vượt qua rào cản năng lượng. Điều này làm giảm khả năng phân tử hoặc nguyên tử đạt tới năng lượng hoạt hóa cần thiết để phản ứng.
Câu hỏi liên quan:
- Câu hỏi khởi độngTrong Hình 3.1, muốn lăn “hòn bi hóa học” sang phải theo chiều mũi tên màu xanh,...
- 2. Ảnh hưởng của năng lượng hoạt hóa và nhiệt độ tới tốc độ phản ứng qua phương trình ArrheniusCâu...
- 3. Vai trò của chất xúc tácCâu hỏi 3:Một phản ứng diễn ra ở một nhiệt độ không đổi, khi thêm...
- Bài tập:Bài 1:Cho phản ứng:2NO2(g) → 2NO(g) + O2(g)So sánh tốc độ phân hủy NO2ở nhiệt...
Bình luận (0)