Hỗn hợp X chứa 2 mol NH 3  và 5 mol O 2.  Cho X qua Pt (xt) và đun ở 900 0 C, thấy có 90% NH 3  bị oxi hóa. Lượng O 2 còn dư là: A. 2,75 mol. B. 3,50 mol. C. 1,00 mol. D. 2,50 mol.
Làm ơn giúp mình với! Mình cần tìm câu trả lời cho một câu hỏi mình đã mất nhiều thời gian suy nghĩ mà chưa ra. Cảm ơn rất nhiều!

Để giải bài toán trên, ta có thể sử dụng phương pháp giải sau:

1. Viết phương trình phản ứng xảy ra giữa NH3 và O2:
4NH3 + 3O2 -> 2N2 + 6H2O

2. Tính số mol NH3 bị oxi hóa khi có 90% NH3 bị oxi hóa:
0.9 * 2 mol = 1.8 mol NH3 bị oxi hóa
Do phản ứng cần 4 mol NH3 để phản ứng với 3 mol O2, nên số mol O2 cần để oxi hóa hết NH3 là:
(1.8 mol NH3 / 2 mol NH3) * 3 mol O2 = 2.7 mol O2

3. Vì ban đầu trong hỗn hợp X có 5 mol O2, sau khi phản ứng với NH3 thì còn lại:
5 mol - 2.7 mol = 2.3 mol O2

Vậy số mol O2 còn dư sau khi phản ứng với NH3 là 2.3 mol, gần nhất với đáp án là:

A. 2,75 mol.

Số mol O2 còn lại sau phản ứng là 5 mol - 1.35 mol = 3.65 mol. Vậy lượng O2 còn dư là 3.65 mol.

Từ đó, ta tính số mol O2 đã tham gia phản ứng theo tỉ lệ 4:3 là 1.35 mol.

Khi cho X qua Pt (xt) và đun ở 900 °C, 90% NH3 bị oxi hóa nên số mol NH3 bị oxi hóa là 2 mol * 0.9 = 1.8 mol.

Sau phản ứng, số mol O2 còn lại trong hỗn hợp X là 5 mol - 0.15 mol = 4.85 mol.