18. Góc liên kết là gì? Hãy giải thích tại sao góc liên kết trong phân tử NO2 bằng 132o , SO2 bằng 120o , CO2 bằng 180o ? Cho biết N (Z = 7), O (Z = 8), C (Z = 6), S (Z = 16). 19. Tại sao không tồn tại phân tử Ne2? Giải thích bằng hai phương pháp VB và MO. Cho biết Ne (Z = 10). Phân tử Ne2 không có lai hoá 2s, 2p. 20. Độ bội liên kết là gì? Tại sao phân tử O2 có độ bội liên kết bằng 2 (giải thích bằng phương pháp VB và MO)? Cho biết O (Z = 8). Phân tử O2 không có lai hoá 2s, 2p. giải giùm m tí/
Ai đó giúp mình với, mình đang rất cần tìm lời giải cho câu hỏi này. Mình sẽ chia sẻ kết quả cho mọi người sau!

Để giải các câu hỏi trên, chúng ta cần áp dụng kiến thức về hóa học hữu cơ và hóa học lượng tử.

18. Góc liên kết là góc giữa hai nguyên tử trong một phân tử. Trong phân tử NO2, góc liên kết là 132° vì nguyên tử N có cấu hình electron sp2, góc liên kết trong phân tử SO2 là 120° vì nguyên tử S có cấu hình electron sp2, và góc liên kết trong CO2 là 180° vì nguyên tử C có cấu hình electron sp.

19. Phân tử Ne2 không tồn tại vì khí trơ Ne có cấu hình electron 1s2 2s2 2p6, không có electron không ghép cặp để tạo liên kết hóa học. Sự giải thích bằng phương pháp VB và MO cũng cho kết quả tương tự.

20. Độ bốn liên kết là số liên kết hóa học mà một nguyên tử tham gia trong một phân tử. Phân tử O2 có độ bốn liên kết là 2 vì nguyên tử O có cấu hình electron 1s2 2s2 2p4, và có thể tạo ra ba liên kết đôi hoặc hai liên kết đôi và hai liên kết đơn. Giải thích bằng phương pháp VB và MO cũng cho kết quả tương tự.

20. Độ bội liên kết là số lượng liên kết hóa học tạo ra giữa hai nguyên tử trong một phân tử. Phân tử O2 có độ bội liên kết bằng 2 vì mỗi nguyên tử oxygen cung cấp 1 electron singlet để tạo ra liên kết đôi. Trong phương pháp VB, thể hiện bằng việc điền electron vào orbital liên kết, trong khi đó trong phương pháp MO, sự chồng lấp orbital tạo ra liên kết đôi giữa hai nguyên tử oxygen.

19. Phân tử Ne2 không tồn tại vì phân tử Ne không có khả năng tạo liên kết hóa học với chính các phân tử Ne khác. Trong phương pháp VB, không thể tạo liên kết từ các electron lớp 2s, 2p của Ne do tính ổn định cao của Ne và không có khả năng chấp nhận hay nhả electron. Trong phương pháp MO, các orbital đều bị đầy do tính chất bậc lớn của Ne, không tạo được liên kết.

18. Góc liên kết là góc tạo thành giữa hai liên kết hoặc nhiều liên kết trong một phân tử. Trong phân tử NO2, góc liên kết bằng 132 độ vì đây là góc tối ưu đối với cấu trúc phân tử NO2. Trong phân tử SO2, góc liên kết bằng 120 độ cũng là do cấu trúc phân tử tối ưu nhất. Trong trường hợp của CO2, góc liên kết bằng 180 độ do cấu trúc phân tử phải tuân theo nguyên lý hợp chất tồn tại của Gilbert Lewis.