Viết phương trình điện li của các chất sau đây trong dung dịch :             1. Axit mạnh H2SeO4 (nấc thứ nhất điện li mạnh)                              2. Axit yếu 3 nấc H3PO4             3. Hiđroxit lưỡng tính Pb(OH)2 4. Na2HPO4             5. NaH2PO4                                                                                                                      6. Axit mạnh HMnO4             7. Bazơ mạnh RbOH  
Chào cả nhà, mình đang gặp một chút vấn đề khó khăn, Bạn nào biết có thể giúp mình giải đáp câu hỏi này được không ạ?

Để viết phương trình điện li của các chất trong dung dịch, ta cần xác định mức độ điện li của từng chất dựa trên tính mạnh/yếu của chúng. Cụ thể:

1. Axit mạnh H2SeO4: H2SeO4 sẽ điện li hoàn toàn.
Phương trình điện li: H2SeO4 -> 2H⁺ + SeO4²⁻

2. Axit yếu 3 nấc H3PO4: H3PO4 sẽ phân li theo cấp độ: H3PO4 -> H⁺ + H2PO4⁻ -> H⁺ + HPO4²⁻ -> H⁺ + PO4³⁻
Phương trình điện li: H3PO4 -> 3H⁺ + PO4³⁻

3. Hiđroxit lưỡng tính Pb(OH)2: Pb(OH)2 có khả năng phân li thành Pb²⁺ và 2OH⁻
Phương trình điện li: Pb(OH)2 -> Pb²⁺ + 2OH⁻

4. Na2HPO4: Na2HPO4 sẽ phân li thành Na⁺ và HPO4²⁻
Phương trình điện li: Na2HPO4 -> 2Na⁺ + HPO4²⁻

5. NaH2PO4: NaH2PO4 sẽ phân li thành Na⁺ và H2PO4⁻
Phương trình điện li: NaH2PO4 -> Na⁺ + H2PO4⁻

6. Axit mạnh HMnO4: HMnO4 sẽ điện li hoàn toàn.
Phương trình điện li: HMnO4 -> H⁺ + MnO4⁻

7. Bazơ mạnh RbOH: RbOH sẽ điện li hoàn toàn.
Phương trình điện li: RbOH -> Rb⁺ + OH⁻

Vậy, đó là các phương trình điện li của các chất trong dung dịch.

5. NaH2PO4: NaH2PO4 -> Na^+ + H2PO4^-

4. Na2HPO4: Na2HPO4 -> 2Na^+ + HPO4^2-

3. Hiđroxit lưỡng tính Pb(OH)2: Pb(OH)2 <-> Pb^2+ + 2OH^-

2. Axit yếu 3 nấc H3PO4: H3PO4 -> H^+ + H2PO4^- -> H^+ + HPO4^2- -> H^+ + PO4^3-