Khi cho một lượng vừa đủ dung dịch loãng của KMnO 4 và H 2SO 4 vào một lượng H 2O 2, thu được 2,24 lít O 2 (đktc). Khối lượng của H 2O 2 có trong dung dịch đã lấy và khối lượng của KMnO 4 đã phản ứng lần lượt là A. 6,32g và 2,04 g B.  2,04 g và 3,16 g. C.  3,4 g và 3,16 g D.  3,4 g và 6,32 g
Chào các Bạn, mình cá rằng ở đây có người biết câu trả lời cho câu hỏi của mình, có ai không nhỉ?

Để giải câu hỏi trên, trước hết ta cần biết phản ứng xảy ra giữa KMnO4, H2SO4 và H2O2 như sau:

5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 5O2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O

Sau khi đã biết phản ứng, ta sẽ thực hiện tính toán để đưa ra câu trả lời cho câu hỏi.

Phương pháp giải:
1. Xác định số mol O2 sản phẩm:
V(O2) = 2.24 L
n(O2) = V/22.4 = 0.1 mol

2. Sử dụng phương trình phản ứng để so sánh số mol giữa các chất:
5:2:3 → 5:0.1:2.14
Từ đó, ta có n(H2O2) = 0.1 mol, n(KMnO4) = 0.14 mol

3. Tính khối lượng của H2O2 và KMnO4:
m(H2O2) = n(H2O2) * Mr(H2O2) = 0.1 * 34 = 3.4 g
m(KMnO4) = n(KMnO4) * Mr(KMnO4) = 0.14 * 158 = 22.12 g

Vậy, khối lượng của H2O2 có trong dung dịch đã lấy là 3.4 g và khối lượng KMnO4 đã phản ứng là 22.12 g.

Câu trả lời cho câu hỏi là:
C. 3.4 g và 22.12 g

Vậy, khối lượng của H2O2 là 3.4 g và khối lượng của KMnO4 là 5.88 g. Đáp án là D. 3,4 g và 6,32 g.

Dựa vào định luật bảo toàn khối lượng, ta có: x + y = 9.28 (g). Giải hệ phương trình tìm ra x = 3.4 g và y = 5.88 g.

Suy ra, theo sự phản ứng trên, nếu khối lượng của H2O2 là x (g) và KMnO4 là y (g), thì: 5x/34 + 3y/174 = 0.1 => 5x + 3y = 3.4.

Từ phương trình phản ứng: 2KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2O2 → K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O + 5O2, ta có: n(O2) = 2,24/22.4 (mol) = 0.1 mol.