Cho 3,65(g) HCl phản ứng vừa đủ với AgNO3 thu được AgCl và HNO3. a) Tính khối lượng AgCl? b) Tính khối lượng HNO3? c) Nếu cho khối lượng HCl như trên tác dụng hết với Fe thu được bao nhiêu lít H2 (đktc)     Biết phản ứng: Fe + HCl -> FeCl2 + H2 # Hóa học 8 #
Hey các Bạn, tôi đang mắc kẹt ở đây rồi. Có ai đó có thể giúp tôi một tay được không? Mọi sự giúp đỡ sẽ được đánh giá cao!

Để giải bài toán trên, ta cần xác định số mol của từng chất trong phản ứng.

a) Tính khối lượng AgCl:
- Đầu tiên, ta cần xác định số mol HCl:
3,65(g) HCl = 0,1 mol
- Do phản ứng vừa đủ, nên số mol AgCl tạo ra cũng bằng 0,1 mol
- Khối lượng AgCl = 0,1 mol x 143,32(g/mol) = 14,332 g

b) Tính khối lượng HNO3:
- Ta biết rằng 1 mol HCl phản ứng với 1 mol AgNO3 tạo ra 1 mol HNO3
- Do đó, số mol HNO3 tạo ra cũng bằng 0,1 mol
- Khối lượng HNO3 = 0,1 mol x 63(g/mol) = 6,3 g

c) Xác định số mol H2 tạo ra khi HCl phản ứng hết với Fe:
- Theo phản ứng Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2, ta thấy 1 mol HCl tạo ra 1 mol H2
- Vì vậy, số mol H2 tạo ra sẽ bằng số mol HCl đã dùng, tức là 0,1 mol
- Do đó, khối lượng H2 = 0,1 mol x 2(g/mol) = 0,2 g

Tổng kết:
a) Khối lượng AgCl là 14,332 g
b) Khối lượng HNO3 là 6,3 g
c) Khối lượng H2 là 0,2 g (đktc)

b) Khối lượng HNO3 = 6,301 g.

a) Khối lượng AgCl = 14,332 g.

c) Để tính khối lượng H2, ta cần tìm số mol của HCl đã phản ứng và sử dụng tỉ lệ phản ứng để tính khối lượng H2. Vì 1 mol HCl tác dụng với 1 mol Fe tạo ra 1 mol H2, nên số mol H2 = số mol HCl đã dùng. Khối lượng Fe cần để tác dụng hết 3,65g HCl là m = 3,65g ÷ 36,5(g/mol) = 0,1 mol. Do đó, khối lượng H2 = 0,1 mol x 2(g/mol) = 0,2 g. Để đổi thành đktc, ta sử dụng công thức: V = nRT/P = 0,1 mol x 0,0821 L.atm/mol.K x 273 K / 1 atm = 2,25 L.

b) Để tính khối lượng HNO3, ta cũng xác định số mol HCl và tính theo phản ứng cân bằng. Vì 1 mol HCl tác dụng với 1 mol AgNO3 tạo ra 1 mol HNO3, nên khối lượng HNO3 = 0,1 mol x 63,01(g/mol) = 6,301 g.