Trong phòng thí nghiệm , điều chế oxi = cách nung nóng KMnO4 , KClO3 . Nếu đem các chất nung nóng cs cùng khối lượng thì chất nào sinh ra nhiều oxi hơn
Mọi người ơi, mình đang bí câu này quá, có ai có thể chỉ cho mình cách giải quyết không? Mình sẽ biết ơn lắm!

Giả sử các chất đều có khối lượng 1 gam

\(n_{KMnO_4}=\dfrac{1}{158}\left(mol\right)\)

PTHH: 2KMnO₄ --t^o--> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ (1)

              \(\dfrac{1}{158}\)------------------------------->\(\dfrac{1}{316}\)

\(n_{KClO_3}=\dfrac{1}{122,5}\left(mol\right)\)

PTHH: 2KClO₃ --t^o--> 2KCl + 3O₂ (2)

              \(\dfrac{1}{122,5}\)------------->\(\dfrac{3}{245}\)

Có \(\dfrac{1}{316}< \dfrac{3}{245}\Rightarrow n_{O_2\left(1\right)}< n_{O_2\left(2\right)}\)

=> KClO₃ sinh ra nhiều O₂ hơn