Trộn 100 ml dung dịch gồm H2SO4 0,05M vào HCl 0,1M với 100 ml dung dịch gồm NaOH 0,2M và Ba(OH)2 0,1M. Tìm pH của dung dịch thu được sau phản ứng là:       A. 12,8 B. 13 C. 1 D. 1,2
Mình đây, cần một chuyên gia tốt bụng giải cứu ngay lập tức! Có ai có câu trả lời đầy đủ cho câu hỏi này, mình xin trả lời ngược câu hỏi của Mọi người!

Để giải bài toán này, ta cần tính tổng số mol H+ sản phẩm và tổng số mol OH- sản phẩm sau phản ứng, sau đó tính pH của dung dịch.

Phương pháp giải:
1. Tính số mol H+ và OH- từ dung dịch H2SO4 và HCl:
- Số mol H+ từ dung dịch H2SO4: 0,05 mol/L x 0,1 L = 0,005 mol
- Số mol H+ từ dung dịch HCl: 0,1 mol/L x 0,1 L = 0,01 mol
Tổng số mol H+ = 0,005 mol + 0,01 mol = 0,015 mol

2. Tính số mol OH- từ dung dịch NaOH và Ba(OH)2:
- Số mol OH- từ dung dịch NaOH: 0,2 mol/L x 0,1 L = 0,02 mol
- Số mol OH- từ dung dịch Ba(OH)2: 0,1 mol/L x 0,1 L = 0,01 mol
Tổng số mol OH- = 0,02 mol + 0,01 mol = 0,03 mol

3. Do dung dịch NaOH và Ba(OH)2 cung cấp OH- nhiều hơn nên dung dịch thu được là dung dịch kiềm. Ta tính pOH của dung dịch:
pOH = -log[OH-] = -log(0,03) ≈ 1,52
=> pH = 14 - pOH ≈ 14 - 1,52 ≈ 12,48

Vậy đáp án đúng là A. 12,8.

Vậy, pH của dung dịch thu được là khoảng 1.65. Đáp án gần nhất là 1, do đó đáp án là C.

Do đó: [H+] = [OH-] = 0.045 mol / (100 ml + 100 ml) = 0.0225 M. Từ đó, pH = -log(0.0225) ≈ 1.65.

Tổng số mol H+ và OH- = 0.015 mol + 0.03 mol = 0.045 mol. Vì H+ và OH- tồn tại trong cùng một dung dịch nên chúng sẽ tương tác với nhau theo phản ứng trung hòa.

Số mol H+ có trong dung dịch = mol H2SO4 + mol HCl = 0.005 mol + 0.01 mol = 0.015 mol. Số mol OH- có trong dung dịch = mol NaOH + mol Ba(OH)2 = 0.02 mol + 0.01 mol = 0.03 mol.