Có 6,5g Zn tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng a) Viết phương trình phản ứng b) thể tích của chất khí thoát ra ở đktc c) tính khối lượng của muối tạo thành phản ứng sau ( Cho biết H=1, Zn =65,S=39,O=16) Mình đang cần gấp
Có vẻ như mình đã gặp bế tắc rồi. Mọi người có thể dành chút thời gian để giúp đỡ mình không?

Để giải bài toán trên, ta làm như sau:

a) Viết phương trình phản ứng:
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

b) Tính thể tích chất khí thoát ra ở đktc:
Theo định luật Avogadro, 1 mol khí ở đktc có thể tích là 22.4 lít.
Như vậy, ta cần tính số mol H2 sinh ra từ 6.5g Zn.
Khối lượng mol Zn = 65 g/mol
Số mol Zn = 6.5g / 65g/mol = 0.1 mol
Ta thấy rằng phản ứng ra 1 mol H2 nên số mol H2 sinh ra cũng là 0.1 mol.
Vậy thể tích chất khí H2 = số mol x 22.4 lít = 0.1 mol x 22.4 = 2.24 lít

c) Tính khối lượng muối tạo thành:
Từ phương trình phản ứng ta thấy 1 mol Zn tác dụng với H2SO4 tạo ra 1 mol ZnSO4.
Khối lượng mol ZnSO4 = 65 + 32 + 64 = 161 g/mol
Số mol ZnSO4 = 0.1 mol
Khối lượng muối tạo thành = số mol x khối lượng mol = 0.1 mol x 161 g/mol = 16.1 g

Vậy, kết quả:
a) Phương trình phản ứng: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
b) Thể tích chất khí thoát ra ở đktc: 2.24 lít
c) Khối lượng muối tạo thành: 16.1 g

e) Tổng hợp các kết quả ta có: a) Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2 b) V = 11.2 L c) Khối lượng muối ZnSO4 = 161g d) Số mol ZnSO4 tạo ra = 0.1 mol

c) Theo phương trình phản ứng, 1 mol Zn tác dụng với 1 mol H2SO4 tạo ra 1 mol ZnSO4. Vậy dung dịch H2SO4 tác dụng với 6.5g Zn tạo ra 6.5/65 = 0.1 mol ZnSO4.

c) Tính khối lượng muối tạo thành: M(Zn) = 65 g/mol, M(S) = 32 g/mol, M(O) = 16 g/mol. Khối lượng muối ZnSO4 = M(ZnSO4) = 65 + 32 + 4x16 = 65 + 32 + 64 = 161g

b) Thể tích chất khí thoát ra ở đktc tính bằng định luật Avogadro là: V = n x 22.4 L = 0.5 x 22.4 L = 11.2 L