Xác định Công thức của tinh thể mgso4 H2O biết khi làm lạnh 1642 g dung dịch bão hòa mgso4 ở 80 độ C xuống 20 độ C thì có 267,2g mgso4 H2O tách ra và độ tan Mg SO4 ở 80 độ c và 20 độ C tương ứng là 64,2 gam và 44, 5 G
Chào mọi người, mình đang gặp chút rắc rối. Có ai có thể dành chút thời gian để giúp mình giải đáp câu hỏi này không?

Phương pháp giải:

1. Xác định số mol MgSO4 H2O:
Số mol MgSO4 H2O trong dung dịch ban đầu = khối lượng/ khối lượng riêng = 1642/1 = 1642 mol

2. Xác định số mol MgSO4 H2O tách ra:
Số mol MgSO4 H2O tách ra = khối lượng/ khối lượng riêng = 267.2/1 = 267.2 mol

3. Xác định số mol MgSO4:
Số mol MgSO4 = số mol MgSO4 H2O tách ra

4. Xác định khối lượng MgSO4:
Khối lượng MgSO4 = số mol MgSO4 * khối lượng phân tử

5. Xác định khối lượng chất dung dịch:
Khối lượng chất dung dịch ban đầu = khối lượng chất dung dịch ở 80 độ C + khối lượng chất dung dịch ở 20 độ C
= (khối lượng MgSO4 H2O + khối lượng dung ở 80 độ C) + (khối lượng dung ở 20 độ C)
= (267.2 + khối lượng dung ở 80 độ C) + (khối lượng dung ở 20 độ C)

6. Xác định độ tan của MgSO4 ở 80 độ C:
Độ tan của MgSO4 ở 80 độ C = khối lượng MgSO4/ khối lượng chất dung dịch * 100%

7. Xác định độ tan của MgSO4 ở 20 độ C:
Độ tan của MgSO4 ở 20 độ C = khối lượng MgSO4/ khối lượng chất dung dịch * 100%

Câu trả lời:
Công thức của tinh thể MgSO4 H2O có thể xác định bằng các phương pháp trên là Công thức của MgSO4.

Let x be the number of moles of MgSO4.H2O in the solution before cooling down. After cooling down, the number of moles of MgSO4.H2O that precipitates out is x - (267.2/120.366) = x - 2.219. Since the amount of MgSO4 does not change during cooling, the number of moles of MgSO4 in the solution after cooling is x - 2.219. According to the solubility data, the solubility of MgSO4 at 80 degrees C is 64.2 g/100g H2O, and at 20 degrees C is 44.5 g/100g H2O. Therefore, we can set up the equation (x - 2.219)/64.2 = (x - 2.219)/44.5, where 64.2 and 44.5 represent the solubilities at 80 degrees C and 20 degrees C, respectively. Solving this equation, we can find the value of x, which represents the initial amount of MgSO4.H2O in the solution before cooling down.

The molar mass of MgSO4.H2O is 120.366 g/mol. Let x be the number of moles of MgSO4.H2O in the solution before cooling down. After cooling down, the number of moles of MgSO4.H2O that precipitates out is x - (267.2/120.366) = x - 2.219. Since the amount of MgSO4 does not change during cooling, the number of moles of MgSO4 in the solution after cooling is x - 2.219. According to the solubility data, the solubility of MgSO4 at 80 degrees C is 64.2 g/100g H2O, and at 20 degrees C is 44.5 g/100g H2O. Therefore, we can set up the equation (x - 2.219)/0.642 = (x - 2.219)/0.445, where 0.642 and 0.445 represent the solubilities at 80 degrees C and 20 degrees C, respectively. Solving this equation, we can find the value of x, which represents the initial amount of MgSO4.H2O in the solution before cooling down.

The molar mass of MgSO4.H2O is 120.366 g/mol. Let x be the number of moles of MgSO4.H2O in the solution before cooling down. After cooling down, the number of moles of MgSO4.H2O that precipitates out is x - (267.2/120.366) = x - 2.219. Since the amount of MgSO4 does not change during cooling, the number of moles of MgSO4 in the solution after cooling is x - 2.219. According to the solubility data, the solubility of MgSO4 at 80 degrees C is 64.2 g/100g H2O, and at 20 degrees C is 44.5 g/100g H2O. Therefore, we can set up the equation (x - 2.219)/(x - 2.219 + 0.8) = 44.5/100, where 0.8 represents the amount of water in 100g of the solution after cooling down. Solving this equation, we can find the value of x, which represents the initial amount of MgSO4.H2O in the solution before cooling down.