Hòa tan 5,6 gam Fe bằng dung dịch H 2SO 4 loãng (dư), thu được dung dịch X. Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V (ml) dung dịch KMnO 4 0,5M. Giá trị của V là: A.  20 B. 40                     C. 60                   D. 80
Ai đó có thể chia sẻ kiến thức của mình để giúp tôi giải quyết vấn đề này không? Tôi sẽ rất biết ơn sự gián đoạn của Mọi người!

Vậy, giá trị của V là 200 ml.

Dựa vào công thức C=n/V, ta có n=0.1 mol và C=0.5 M. Từ đó, suy ra V = 0.1/0.5 = 0.2 L = 200 ml. Do đó, giá trị của V là 200 ml hoặc 0.2 L.

Tiếp theo, dung dịch X thu được từ phản ứng trên là dung dịch FeSO4. Phản ứng FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O. Phản ứng xảy ra với tỷ lệ 1:1 giữa FeSO4 và KMnO4, nên số mol KMnO4 cần để phản ứng hoàn toàn với FeSO4 là 0.1 mol.

Để xác định giá trị của V, ta cần xác định số mol của Fe từ hệ số phản ứng và khối lượng Fe ban đầu. Fe tác dụng với H2SO4 theo phản ứng: Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2. Ta có 2Fe + 3H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + 3H2. Theo đó, 1 mol Fe tương ứng với 3 mol H2SO4. Vì vậy, 5.6g Fe tương ứng với 5.6/56 = 0.1 mol Fe.