Có phương trình hóa học sau: CaCO3 → CaO + CO2. a) Cần dùng bao nhiêu mol CaCO3 để điều chế được 11,2g CaO? b) Muốn điều chế được 7g CaO cần dùng bao nhiêu gam CaCO3? c) Nếu có 3,5 mol CaCO3 tham gia phản ứng sẽ sinh ra bao nhiêu lít CO2 (đktc). d) Nếu thu được 13,44 lít khí CO2 ở đktc thì có bao nhiêu gam chất rắn tham gia và tạo thành sau phản ứng.  
Xin lỗi mọi người đã làm phiền, nhưng mình thật sự cần sự giúp đỡ. Ai có thể dành chút thời gian để trả lời câu hỏi mình đang mắc phải không?

Để giải bài toán trên, ta cần áp dụng các khái niệm về mol và phản ứng hóa học.

a) Để điều chế được 11,2g CaO, ta cần tìm số mol của CaO thông qua khối lượng đã cho:
n(CaO) = m(CaO)/M(CaO) = 11,2g/56g/mol = 0,2 mol
Ta biết rằng theo phương trình phản ứng trên, 1 mol CaO cần 1 mol CaCO3, do đó số mol CaCO3 cần dùng để điều chế được 0,2 mol CaO là 0,2 mol.

b) Ta cũng áp dụng công thức tương tự và tính số mol CaCO3 cần dùng để điều chế được 7g CaO.

c) Nếu 3,5 mol CaCO3 tham gia phản ứng, ta cũng tính được số mol CO2 tạo thành theo tỉ lệ trong phương trình phản ứng.

d) Nếu thu được 13,44 lít khí CO2 ở đktc, ta cũng có thể tính được số mol CO2 và từ đó suy ra số mol CaCO3 đã phản ứng và khối lượng chất rắn tạo thành.

Câu trả lời:
a) Cần dùng 0,2 mol CaCO3 để điều chế được 11,2g CaO.
b) Cần dùng 35g CaCO3 để điều chế được 7g CaO.
c) Nếu có 3,5 mol CaCO3 tham gia phản ứng sẽ sinh ra 3,5 mol CO2 (đktc).
d) Nếu thu được 13,44 lít khí CO2 ở đktc, sẽ có khoảng 44,8g chất rắn tạo thành sau phản ứng.