Điện phân dung dịch HCl với điện cực trơ, màng ngăn xốp. Trong quá trình điện phân, pH của dung dịch thay đổi như thế nào ? A. tăng lên.   B. tăng lên sau đó giảm xuống. C. không đổi.   D.  giảm xuống.
Mình cảm thấy thực sự bế tắc lúc này và rất cần một ai đó hỗ trợ. Mọi người có thể dành chút thời gian giúp mình không? Xin lỗi nếu mình làm phiền Mọi người.

Để giải câu hỏi này, ta cần phân tích quá trình điện phân đối với dung dịch HCl. Khi điện phân dung dịch HCl, phân tử HCl sẽ phân ly thành H+ và Cl-, trong đó H+ là ion dương và Cl- là ion âm.

Ta có phản ứng chính trong quá trình điện phân này là:

2HCl -> 2H+ + 2Cl-

Trong quá trình điện phân, ion H+ tạo ra từ phân ly của HCl sẽ ưu tiên di chuyển tới cực âm (điện cực trơ), trong khi ion Cl- sẽ di chuyển tới cực dương (màng ngăn xốp). Khi ion H+ di chuyển tới cực âm, dung dịch sẽ trở nên axit hơn, dẫn đến giảm pH. Trong trường hợp này, ta cho rằng pH của dung dịch giảm xuống.

Vậy câu trả lời cho câu hỏi trên là D. giảm xuống.

Theo công thức pH = -log[H+], khi nồng độ H+ tăng, giá trị pH sẽ giảm. Tuy nhiên, trong trường hợp điện phân dung dịch HCl, điện cực trơ thúc đẩy quá trình điện phân, làm tăng nồng độ H+ trong dung dịch, vì vậy pH của dung dịch tăng lên.

Trong quá trình điện phân dung dịch HCl, điện cực trơ sẽ thu hút các ion H+ từ dung dịch, tăng nồng độ H+ trong dung dịch. Do đó, pH của dung dịch tăng lên.