xét các hệ cân bằng sau trong một bình kín :                         C(r) + H2O(k)  ⇔ CO(k) + H2(k)      ΔH > 0    (1)                       CO(k) + H2O(k)  ⇔ CO2(k) + H2(k)  ΔH < 0    (2).    Các cân bằng sẽ chuyển dịch như thế nào khi biến đổi một trong các điều kiện sau : tăng nhiệt độ , thêm lượng hơi nước vào , thêm khí H2 vào , tăng áp suất chung bằng cách nén cho thể tích của hệ giảm xuống , dùng chất xúc tác .
Tôi thật sự đấu tranh với câu hỏi này hơi lâu rồi và cần một ít ánh sáng từ mọi người. Có ai có thể giúp tôi hiểu rõ hơn không?

Phương pháp giải:
1. Phân tích phản ứng: Ta có hai phản ứng cân bằng (1) và (2).
2. Xác định hiệu ứng của các điều kiện khi thay đổi:
- Tăng nhiệt độ: Hiệu ứng không thay đổi vì không có thông tin về nhiệt độ trong các phản ứng trên.
- Thêm lượng hơi nước vào: Cân bằng (1) sẽ di chuyển về phản ứng ngược chiều để giảm cường độ tác dụng của nước thêm vào. Đối với cân bằng (2), việc thêm hơi nước sẽ không ảnh hưởng đến cân bằng này vì không có nước tham gia trực tiếp vào phản ứng.
- Thêm khí H2 vào: Cân bằng (1) sẽ dịch chuyển về bên phản ứng ngược chiều để giảm cường độ tác dụng của khí H2. Đối với cân bằng (2), việc thêm khí H2 sẽ không ảnh hưởng đến cân bằng này vì không có H2 tham gia trực tiếp vào phản ứng.
- Tăng áp suất chung bằng cách nén cho thể tích của hệ giảm xuống: Theo nguyên lý Le Chatelier, cân bằng (1) và (2) sẽ dịch chuyển về phía tăng áp suất chung để giảm cường độ tác dụng của H2 và CO2.
- Dùng chất xúc tác: Việc dùng chất xúc tác sẽ không ảnh hưởng đến cân bằng (1) và (2) vì không có thông tin về tác dụng của chất xúc tác trong các phản ứng trên.

Câu trả lời:
- Khi tăng nhiệt độ, cân bằng (1) và (2) không thay đổi.
- Khi thêm lượng hơi nước vào, cân bằng (1) chuyển về phản ứng ngược chiều và cân bằng (2) không thay đổi.
- Khi thêm khí H2 vào, cân bằng (1) chuyển về phản ứng ngược chiều và cân bằng (2) không thay đổi.
- Khi tăng áp suất chung bằng cách nén cho thể tích của hệ giảm xuống, cân bằng (1) và (2) chuyển về phía tăng áp suất chung.
- Khi dùng chất xúc tác, cân bằng (1) và (2) không thay đổi.

Khi tăng áp suất chung bằng cách nén cho thể tích của hệ giảm xuống, cân bằng (1) sẽ dịch về phía sản phẩm CO và H2 do nguyên tắc Le Chatelier. Khi áp suất tăng, cân bằng sẽ dịch chuyển về phía có ít phân tử chất khí, vì vậy CO và H2 sẽ tăng nồng độ.

Khi thêm khí H2 vào, cân bằng (1) sẽ dịch về phía sản phẩm CO và H2 do tăng áp suất phần tử tích phân H2 trong phương trình, nếu ΔH > 0. Tăng khí H2 sẽ làm tăng tỷ lệ các sản phẩm CO và H2 trong hệ.

Khi thêm lượng hơi nước vào, cân bằng (1) sẽ dịch về phía sản phẩm CO và H2 bởi vì theo nguyên tắc Le Chatelier, thêm chất nền (H2O) sẽ dịch cân bằng về phía có ít chất nền, nhưng do ΔH > 0, sản phẩm CO và H2 sẽ tăng nồng độ.

Khi tăng nhiệt độ, cân bằng (1) sẽ dịch về phía sản phẩm CO và H2 vì ΔH > 0, do đó sẽ tăng nồng độ CO và H2 trong hệ.