Tại sao axit HF lại là axit yếu trong đó các axit HX của các halogen còn lại là axit mạnh?
Làm ơn, ai đó có thể chia sẻ kinh nghiệm hoặc ý tưởng để mình có thể vượt qua câu hỏi này không? Thanks mọi người.

Phương pháp giải:

1. Đánh giá sự ổn định của liên kết H-F so với các liên kết H-X khác.
2. Xem xét khả năng tạo phân cực của liên kết H-F so với liên kết H-X khác.
3. Xem xét độ phân cực của phân tử HF so với phân tử HX khác.

Câu trả lời:

Axit HF là axit yếu vì liên kết H-F có độ phân cực mạnh, tạo ra một phân tử không dễ tách H+ ra khỏi phân tử. Trong khi đó, các axit HX khác có liên kết H-X độ phân cực không mạnh như liên kết H-F, dẫn đến khả năng tách H+ ra khỏi phân tử tốt hơn, làm cho chúng là axit mạnh hơn.

Độ phân cực của liên kết H-F trong axit HF là cao, do đó phân tử HF có khả năng tạo ra cation H+ yếu hơn so với các axit HX khác, khiến cho axit HF là axit yếu trong số chúng.

Đặc điểm cấu tạo phân tử của axit HF có ảnh hưởng đến sức mạnh axit. Trong axit HF, nguyên tử H chỉ có một nguyên tử halogen liền kề, trong khi các axit HX khác có nhiều nguyên tử halogen liền kề, điều này làm tăng sức mạnh của axit.

Axit HF lại là axit yếu vì liên kết H-F là liên kết cộng hóa trị, khi phân ly axit HF sẽ tạo thành ion F- và H+, vì khó phân ly nên axit HF là axit yếu.

Một phần vì năng lượng liên kết HF rất lớn, một phần khác vì khi hòatan trong nước xảy ra quá trình Ion hóa tạo ra H₃O⁺ và F^- , sau đó F^- tương tác với phân tử HF tạo ra ion phức HF₂^-

HF + H₂O <=> H₃O⁺ + F^-

HF + F^- => HF₂^-

Do một phần phân tử HF liên kết tạo ra HF₂^- nên hàm lượng tương đối của ion H₃O⁺ không lớn, vì vậy dung dịch HF có tính axit yếu (K= 7.10^-4).Các axit HX khác không có khả năng đó vì không có quá trình trên, năng lượng liên kết nhỏ hơn, bán kính của X lớn hơn. Chúng là các axit mạnh.