So sánh nhiệt độ sôi giữa các chất, trường hợp nào sau đây hợp lí? A. CH3OH < C2H5COOH < CH3COOCH3. B.  C 2H 5COOH < C 3H 7OH < CH 3COOCH 3. C.  CH 3COOCH 3< C 2H 5COOH < C 3H 7OH. D.  CH 3COOCH 3< C 3H 7OH < C 2H 5COOH.
Mình cảm thấy khá là lo lắng và không biết phải làm thế nào với câu hỏi này. Bạn nào thông tuệ giúp mình với, mình sẽ cảm kích mãi mãi!

Để so sánh nhiệt độ sôi giữa các chất, ta cần biết đến hiệu ứng gây ra nhiệt độ sôi của các chất đó. Thông thường, nhiệt độ sôi của một chất được quyết định bởi các yếu tố như lực tương tác giữa các phân tử của chất, hình thức phân tử, khối lượng phân tử và số lượng nguyên tử carbon trong phân tử. Nếu các chất có lực tương tác mạnh hơn và có khối lượng phân tử lớn hơn, thì nhiệt độ sôi sẽ cao hơn.

Cách giải 1:
- So sánh lực tương tác: CH3COOCH3 có liên kết tạo ra lực tương tác tác động trong phân tử là tương đối yếu, do đó nhiệt độ sôi của nó thường thấp hơn so với CH3OH và C2H5COOH.
- So sánh khối lượng phân tử: C2H5COOH có khối lượng phân tử lớn hơn CH3OH, do đó nhiệt độ sôi của C2H5COOH thường cao hơn CH3OH.
- So sánh số lượng nguyên tử carbon: CH3OH chỉ có một nguyên tử carbon trong phân tử, trong khi C2H5COOH có hai nguyên tử carbon. Do đó, nhiệt độ sôi của C2H5COOH thường cao hơn CH3OH.
Vì vậy, ta có thể kết luận được rằng: CH3OH < C2H5COOH < CH3COOCH3

Cách giải 2:
- So sánh lực tương tác: CH3COOCH3 có liên kết tạo ra lực tương tác tác động trong phân tử là tương đối yếu, do đó nhiệt độ sôi của nó thường thấp hơn so với C2H5COOH và C3H7OH.
- So sánh số lượng nguyên tử carbon: C3H7OH có nhiều nguyên tử carbon nhất, theo đó nhiệt độ sôi của C3H7OH sẽ cao nhất. Kế đến, C2H5COOH có hai nguyên tử carbon, nên nhiệt độ sôi của nó sẽ cao hơn CH3COOCH3.
Vì vậy, ta có thể kết luận được rằng: CH3COOCH3 < C2H5COOH < C3H7OH

Vậy câu trả lời cho câu hỏi trên là: C. CH3COOCH3 < C2H5COOH < C3H7OH

The correct answer is D. CH3COOCH3 < C3H7OH < C2H5COOH. Boiling point is influenced by molecular size and intermolecular forces. CH3COOCH3 is the smallest molecule with the weakest intermolecular forces, resulting in the lowest boiling point. C3H7OH is larger than CH3COOCH3 and has stronger intermolecular forces due to the presence of hydrogen bonding, leading to a higher boiling point. C2H5COOH is the largest molecule and has the strongest intermolecular forces, including hydrogen bonding, resulting in the highest boiling point.

The correct answer is also D. CH3COOCH3 < C3H7OH < C2H5COOH. Boiling point is determined by the molecular size, shape, and intermolecular forces. CH3COOCH3 is the smallest molecule with the weakest intermolecular forces, so it has the lowest boiling point. C3H7OH is larger than CH3COOCH3 and has stronger intermolecular forces due to hydrogen bonding, resulting in a higher boiling point. C2H5COOH is the largest molecule and has the strongest intermolecular forces, including hydrogen bonding, leading to the highest boiling point.

The correct answer is also D. CH3COOCH3 < C3H7OH < C2H5COOH. Boiling point is influenced by molecular size and intermolecular forces. CH3COOCH3 is the smallest molecule with the weakest intermolecular forces, resulting in the lowest boiling point. C3H7OH is larger than CH3COOCH3 and has stronger intermolecular forces due to the presence of hydrogen bonding, leading to a higher boiling point. C2H5COOH is the largest molecule and has the strongest intermolecular forces, including hydrogen bonding, resulting in the highest boiling point.

The correct answer is D. CH3COOCH3 < C3H7OH < C2H5COOH. This is because the boiling point of a substance depends on its intermolecular forces. CH3COOCH3 (methyl acetate) is the smallest molecule and has the weakest intermolecular forces, thus it has the lowest boiling point. C3H7OH (propanol) is larger than methyl acetate and has stronger intermolecular forces due to the presence of hydrogen bonding, so it has a higher boiling point. C2H5COOH (acetic acid) is the largest molecule and has the strongest intermolecular forces, including hydrogen bonding, so it has the highest boiling point.