Quan sát Hình 5.2, nhận xét chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử các nguyên tố trong chu kì và nhóm.
Mình cảm thấy khá là lo lắng và không biết phải làm thế nào với câu hỏi này. Bạn nào thông tuệ giúp mình với, mình sẽ cảm kích mãi mãi!
Các câu trả lời
Câu hỏi Hóa học Lớp 10
- Xác định số oxi hóa của các nguyên tố trong hợp chất , đơn chất và ion sau: a) H2S, S, H2SO3, H2SO4. b) ...
- Thành phần chính của khí thải công nghiệp là SO2, NO2, HF. Có thể dùng chất rẻ tiền nào để xử lí khí thải? A....
- Trong tự nhiên hiđro có 2 đồng vị bền là 1H, 2H ; clo có hai đồng vị bền là 35Cl, 37Cl. Số loại phân tử HCl khác nhau có...
- Cho m gam Mg td hết với dd HNO3 loãng thu được 0,015 mol N2O và 0,01mol N2(Không tạo muối NH4NO3),,tính m?
- Hãy xác định cộng hóa trị của các nguyên tố trong các hợp chất sau đây: H 2 O, CH 4 , HCl, NH 3 .
- Cân bằng các PTHH sau : Al + H2SO4 --> Al2(SO4)3 + SO2 +H2O
- Nguyên tố hóa học nhôm (Alo) có số hiệu nguyên tử là 13, chu kỳ 13, nhóm IIIA điều khẳng định nào sau đây về Al là sai...
- . Cho các phát biểu sau: (1).Tất cả các hạt nhân nguyên tử đều được cấu tạo từ...
Câu hỏi Lớp 10
- 1. It was more of an argument than a discussion It was not so....................... 2. Thanks to her uncle's...
- Dù giáp mặt cùng biển rộng Cửa sông chẳng dứt cội nguồn Lá xanh mỗi lần...
- Nhà văn Lỗ Tấn từng có ý kiến cho rằng : "Thiên tài là vốn quý nhưng đất để nuôi dưỡng thiên tài còn quý hơn ". Viết 1...
- vì sao phong hoá sinh học lại làm cho đá và khoáng vật bị phá huỷ cả bề mặt cơ giới và mặt hoá học
Bạn muốn hỏi điều gì?
Đặt câu hỏix
- ²
- ³
- √
- ∛
- ·
- ×
- ÷
- ±
- ≈
- ≤
- ≥
- ≡
- ⇒
- ⇔
- ∈
- ∉
- ∧
- ∨
- ∞
- Δ
- π
- Ф
- ω
- ↑
- ↓
- ∵
- ∴
- ↔
- →
- ←
- ⇵
- ⇅
- ⇄
- ⇆
- ∫
- ∑
- ⊂
- ⊃
- ⊆
- ⊇
- ⊄
- ⊅
- ∀
- ∠
- ∡
- ⊥
- ∪
- ∩
- ∅
- ¬
- ⊕
- ║
- ∦
- ∝
- ㏒
- ㏑
Đỗ Hồng Đức
Để quan sát chiều tăng điện tích hạt nhân của các nguyên tố trong chu kỳ và nhóm, ta có thể dùng bảng tuần hoàn hoặc sử dụng các số liệu về cấu trúc nguyên tử của từng nguyên tố để so sánh.Cách giải 1: Sử dụng bảng tuần hoàn, ta có thể nhận thấy rằng trong một chu kỳ, điện tích hạt nhân tăng khi di chuyển từ trái qua phải và giảm khi di chuyển từ trên xuống dưới. Ví dụ, trong chu kỳ 2, điện tích hạt nhân tăng từ Li đến Ne và giảm từ Na đến Ar.Cách giải 2: Sử dụng số liệu cụ thể về cấu trúc nguyên tử, ta có thể so sánh điện tích hạt nhân bằng cách xem xét số proton (Z) của các nguyên tố. Ví dụ, so sánh điện tích hạt nhân của nguyên tố Carbon (Z=6) và nguyên tố Nitơ (Z=7), ta thấy điện tích hạt nhân của Nitơ cao hơn Carbon do Nitơ có một proton nhiều hơn.Vậy câu trả lời cho câu hỏi trên là: Chiều tăng điện tích hạt nhân của các nguyên tố trong chu kỳ thường tăng từ trái qua phải và giảm từ trên xuống dưới, tùy thuộc vào cấu trúc nguyên tử của từng nguyên tố.
Đỗ Văn Đức
Trong cùng một nhóm của bảng tuần hoàn, điện tích hạt nhân nguyên tử giảm khi di chuyển từ trên xuống dưới do số lớp electron tăng, làm giảm hiệu ứng hút điện tử của hạt nhân.
Phạm Đăng Dung
Chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử của các nguyên tố trong cùng một chu kỳ tăng từ trái sang phải do số proton trong hạt nhân cũng tăng theo.