Phương trình điện li tổng cộng của H3PO4 trong dung dịch là H3PO4  ⇌  3H+  +  PO43- Khi thêm HCl vào dung dịch thì  A. cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận. B. cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch. C. cân bằng trên không bị chuyển dịch. D. nồng độ PO43- tăng lên.  
Mình cần một tay giúp đây! Ai có thể đóng góp ý kiến để mình giải quyết câu hỏi này được không?

Sự thêm HCl vào dung dịch H3PO4 dẫn đến cân bằng phản ứng dịch chuyển theo chiều nghịch để giảm nồng độ H+ trong dung dịch, làm tăng nồng độ ion PO43-.

Phản ứng giữa H3PO4 và HCl là một phản ứng axit-bazơ, trong đó HCl làm tăng nồng độ H+ trong dung dịch, khiến cân bằng dịch chuyển về phía trái để giảm nồng độ proton.

Khi cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch, nồng độ ion PO43- trong dung dịch sẽ giảm do chúng tương tác với H+ để tạo thành H3PO4.

Do sự tương tác giữa HCl và H3PO4, cân bằng của phản ứng sẽ dịch chuyển về phía trái để ứng phó với sự tăng nồng độ proton trong dung dịch.

Khi thêm HCl vào dung dịch H3PO4, sự cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch vì HCl là axit mạnh, tạo ra H+ nhiều hơn trong dung dịch, đẩy cân bằng về phía trái để giảm nồng độ H+.