phân đạm Urê được điều chế bằng cách cho khí CO2 tác dụng với khí NH3 ở nhiệt độ, áp suất cao theo phản ứng CO + NH3 -> CO(NH2) + H2O. Tính thể tích CO2 và NH3 (đktc) để sản xuất 1,5 tấn Urê biết hiệu suất điều chế là 60%
Có ai ở đây rành về vấn đề này không nhỉ? Mình thật sự cần một tay giúp để giải quyết nó, Bạn nào có thể giúp được không?

Phương pháp giải:

Bước 1: Xác định phương trình hoá học của phản ứng:
CO + NH3 -> CO(NH2) + H2O

Bước 2: Xác định số mol của CO(NH2) cần điều chế:
Số mol CO(NH2) = Khối lượng Urê / Khối lượng mol Urê = 1.5 tấn / 60 g/mol = 25000 mol

Bước 3: Xác định số mol CO và NH3 cần sử dụng:
Từ phương trình hoá học ta thấy tỷ số CO và CO(NH2) là 1:1, nên số mol CO cần sử dụng cũng là 25000 mol.
Tỷ số NH3 và CO(NH2) là 1:1, nhưng hiệu suất điều chế là 60%, nghĩa là chỉ có 60% số mol NH3 tác dụng để tạo thành CO(NH2). Vậy số mol NH3 cần sử dụng là 25000 mol / 0.6 = 41667 mol.

Bước 4: Xác định thể tích CO2 và NH3 đktc cần sử dụng:
Thể tích CO2 = số mol CO2 x thể tích mol CO2 đktc = 25000 mol x 22.4 L/mol = 560000 L
Thể tích NH3 = số mol NH3 x thể tích mol NH3 đktc = 41667 mol x 22.4 L/mol = 933337 L

Câu trả lời:
Thể tích CO2 cần sử dụng là 560000 L và thể tích NH3 cần sử dụng là 933337 L để sản xuất 1.5 tấn Urê với hiệu suất điều chế là 60%.