Một hợp chất khí X có tỉ khối đối với hidro là 8,5. Hãy xác định công thức hóa học của X biết hợp chất khí có thành phần theo khối lượng là 82,35% N và 17,65% H.(ĐS: NH3)
Mọi người ơi, mình đang cảm thấy rất lo lắng không biết phải giải quyết câu hỏi này như thế nào, mai phải nộp bài cho giáo viên rồi. Bạn nào thông thái giúp mình với!

Để giải bài toán trên, ta cần làm như sau:

Bước 1: Xác định số mol của N và H trong hợp chất khí X.
- Ta có tỉ lệ mol giữa N và H trong NH3 là 1:3, nên định lượng của N và H trong X là:
Mol N = 82,35/14 = 5,88 mol
Mol H = 17,65/1 = 17,65 mol

Bước 2: Tính tổng số mol của hợp chất khí X.
- Số mol X = 5,88 + 17,65 = 23,53 mol

Bước 3: Tính khối lượng phân tử trung bình của X.
- Khối lượng mol trung bình = 100/23,53 = 4,25
- Như vậy, tỉ khối của X đối với hidro: 4,25/0,5 = 8,5

Bước 4: Xác định công thức hóa học của hợp chất X.
- Ta thấy rằng tỉ khối giữa X và hidro là 8,5, nên công thức hóa học của X là NH3.

Vậy câu trả lời cho câu hỏi trên là: Hợp chất khí X có công thức hóa học là NH3.

Do đó, công thức hóa học của hợp chất khí X là NH3.

Tiếp theo, tính số mol của N và H trong hợp chất X lần lượt là 82,35/14 = 5,88 mol và 17,65/1 = 17,65 mol

Vậy khối lượng phân tử của hợp chất khí X là 17 g/mol

Từ đó, tỉ khối = 8,5 = (X)/(2), suy ra X = 17