Hoà tan hoàn toàn m gam kim loại Fe bằng dung dịch H2SO4 loãng 10% vừa đủ thu được dung dịch A. Làm lạnh dung dịch A tách được 27,8 gam muối sunfat kết tinh ngậm nước và còn lại dung dịch muối sunfat bão hoà có nồng độ 10,765%. Tìm công thức muối sunfat ngậm nước. Huhu giúp mình với, mình đã tham khảo nhiều nguồn trên mạng nhưng vẫn không biết cách giải
Xin lỗi nếu mình làm phiền, nhưng mình đang mắc kẹt với câu hỏi này và mình thật sự cần một ai đó giúp đỡ. Mọi người có thể dành chút thời gian để hỗ trợ mình được không?

Để giải bài toán trên, chúng ta cần áp dụng các kiến thức về phản ứng hoá học và tính chất của các chất trong phản ứng đó. Dựa vào thông tin đã cho, ta có thể phân tích bài toán như sau:

Bước 1: Viết phương trình phản ứng khi kim loại Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng:
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

Bước 2: Xác định số mol H2SO4 trong dung dịch A:
- Mạ Fe phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng vừa đủ nên số mol H2SO4 là số mol kim loại Fe: m/M(Fe)
- M là khối lượng mol của Fe, là 56g/mol

Bước 3: Xác định số mol muối sunfat kết tinh ngậm nước:
- Số mol muối sunfat kết tinh ngậm nước = 27,8/(m/M(S) + m/M(O) + m/M(Fe))
- M(S) = 32g/mol, M(O) = 16g/mol

Bước 4: Xác định công thức muối sunfat ngậm nước:
- So sánh số mol H2O và H2SO4, từ đó suy ra công thức của muối sunfat ngậm nước

Câu trả lời cho câu hỏi trên: công thức của muối sunfat ngậm nước là FeSO4.7H2O.

Từ đó ta có thể tính được khối lượng muối sunfat ngậm nước trong dung dịch ban đầu là 27,8/(7+56+32+16x4) = 26,2 gam FeSO4.7H2O

Dung dịch muối sunfat bão hoà có tỷ lệ nồng độ là 10,765% đồng nghĩa rằng có 10,765 gam FeSO4 trong 100 gam dung dịch

Muối sunfat kết tinh ngậm nước là FeSO4.7H2O