Mọi người có thể giải giúp tôi bài hóa này được không ? cần gấp lém ạ ????(xin cảm ơn trước nhé) Dung dịch Ca(OH)2 bão hòa ở 25C có nồng độ là 0.027M . Cho 6 g Ca phản ứng với 100g nước . Tính khối lượng Ca(OH)2 ở trạng thái rắn thu được . Giả sử thể tích dung dịch bằng thể tích nước, hiệu suất pư là 100% Biết ca tác dụng va nước theo pthh : Ca +  2h2o  -> ca(oh)2 + h2
Các pro ơi, mình đang cần sự trợ giúp! Ai có thể hướng dẫn mình cách trả lời câu hỏi này được không ạ?

Để giải bài toán này, ta cần tính số mol của Ca(OH)2 trong dung dịch bão hòa. Ta biết rằng nồng độ của dung dịch Ca(OH)2 là 0.027M, vậy số mol của Ca(OH)2 trong 1000ml dung dịch bão hòa sẽ là 0.027 mol.

Sau đó, ta sẽ tính số mol của Ca từ 6g Ca. Ta biết khối lượng mol của Ca là 40g/mol, vậy số mol của Ca sẽ là 6/40 = 0.15 mol.

Theo phản ứng đã cho, 1 mol Ca tác dụng với 2 mol nước để tạo ra 1 mol Ca(OH)2. Vậy số mol Ca(OH)2 tạo ra từ 0.15 mol Ca là 0.15/2 = 0.075 mol.

Từ số mol và khối lượng mol đã tính được, ta có thể tính được khối lượng của Ca(OH)2 rắn thu được.

Câu trả lời cho câu hỏi trên là khối lượng Ca(OH)2 ở trạng thái rắn thu được là 2.025g.

Hy vọng phương pháp giải này sẽ giúp bạn hiểu bài toán và tính toán được kết quả đúng.

Nếu ta xét theo khối lượng, khối lượng mol của Ca(OH)2 là 0.15 mol x 74g/mol = 11.1g. Nhưng vì hiệu suất pư là 100%, nên khối lượng Ca(OH)2 thực sự thu được vẫn là 6g.

Tiếp theo, với hiệu suất pư là 100%, khối lượng Ca(OH)2 rắn thu được cũng bằng 6g, do tỷ lệ phản ứng 1:1. Đây chính là kết quả cần tìm trong bài toán.

Để giải bài toán này, ta cần biết khối lượng mol của Ca là 6g / 40g/mol = 0.15 mol. Theo phản ứng, 1 mol Ca tạo ra 1 mol Ca(OH)2, nên số mol Ca(OH)2 thu được cũng là 0.15 mol. Với nồng độ Ca(OH)2 bão hòa là 0.027M, thể tích dung dịch cần để hòa tan hết Ca(OH)2 là V = 0.15 / 0.027 = 5.56 L.