Khi đốt cháy hoàn toàn một amin đơn chức X, thu được 16,8 lít khí CO 2; 2,8 lít N 2 (các thể tích khí đo ở đktc) và 20,25 gam H 2O. Công thức phân tử của X là A. C3H9N B. C3H7N C. C2H7N D. C4H9N
Mình biết là mình đang yêu cầu lớn, nhưng có Bạn nào đó có thể nhận lời cứu nguy giúp mình trả lời câu hỏi này không?

Để giải bài toán này, ta cần xác định số mol của CO2, N2 và H2O từ thể tích và điều kiện đo lường. Sau đó, áp dụng phương trình phản ứng cháy hoàn toàn amin để tìm công thức phân tử của X.

Xác định số mol của CO2:
V(CO2) = 16,8 L
n(CO2) = V(CO2)/(22,4) = 0,75 mol

Xác định số mol của N2:
V(N2) = 2,8 L
n(N2) = V(N2)/(22,4) = 0,125 mol

Xác định số mol của H2O:
m(H2O) = 20,25g
n(H2O) = m(H2O)/18 = 1,125 mol

Phương trình phản ứng cháy hoàn toàn amin:
2X + 9O2 -> 2CO2 + 3H2O + 2N2

So sánh số mol CO2, H2O và N2 thu được với phương trình phản ứng, ta có:
n(CO2) = 2n(X)
n(N2) = 2n(X)

Từ đó, suy ra: n(X) = 0,375 mol

Công thức phân tử của X là C2H5N, do đó đáp án là C. C2H5N.

Vậy đáp án đúng là A. C3H9N.

Vậy, ta có hệ phương trình sau đây: X + aO2 -> bCO2 + cN2 + dH2O. Từ đó suy ra công thức phân tử của X là C3H9N.

Mặt khác, ta thấy CO2 tạo ra chiếm 16,8/22,4 = 0,75 mol và N2 tạo ra chiếm 2,8/22,4 = 0,125 mol.

Như vậy, theo nguyên tắc bảo toàn khối lượng, khối lượng mol amin X phản ứng với O2 để tạo ra CO2, N2 và H2O cũng bằng 1,125 mol.