Tiến hành bốn thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: Nhúng thanh Fe vào dung dịch FeCl3; - Thí nghiệm 2: Nhúng thanh Fe vào dung dịch CuSO4; - Thí nghiệm 3: Nhúng thanh Cu vào dung dịch FeCl3; - Thí nghiệm 4: Cho thanh Fe tiếp xúc với thanh Cu rồi nhúng vào dung dịch HCl. Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá là A.  3. B. 1. C. 2. D. 4.
Hey cả nhà, mình đang bí bách quá, có ai có thể bỏ chút thời gian giúp mình với câu hỏi này được không?

Để giải câu hỏi trên, ta cần áp dụng kiến thức về cả hai quy tắc chuyển điện tử và quy tắc hoạt động điện hóa.

Phương pháp giải:

1. Thí nghiệm 1: Khi nhúng thanh Fe vào dung dịch FeCl3, Fe bị oxi hóa thành Fe2+ và Cl- bị khử thành Cl2. Vì vậy, có dòng điện tử xảy ra, dẫn đến ăn mòn điện hóa của thanh Fe.

2. Thí nghiệm 2: Khi nhúng thanh Fe vào dung dịch CuSO4, Fe bị oxi hóa thành Fe2+ và Cu2+ bị khử thành Cu. Do Cu ít hoạt động điện hóa hơn Fe nên dòng điện tử không xảy ra, không có ăn mòn điện hóa.

3. Thí nghiệm 3: Khi nhúng thanh Cu vào dung dịch FeCl3, Cu bị oxi hóa thành Cu2+ và Fe3+ bị khử thành Fe. Vì vậy, có dòng điện tử xảy ra, dẫn đến ăn mòn điện hóa của thanh Cu.

4. Thí nghiệm 4: Khi cho thanh Fe tiếp xúc với thanh Cu rồi nhúng vào dung dịch HCl, Cu bị oxi hóa và Fe bị khử. Dòng điện tử xảy ra, dẫn đến ăn mòn điện hóa của thanh Cu.

Vậy có tổng cộng 3 trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hóa là ở thí nghiệm 1, 3 và 4.

Do đó, câu trả lời là A. 3.

Suy ra, đáp án đúng là A. 3 trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá.

Vậy số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá trong 4 thí nghiệm là 3.

Như vậy, có tất cả 3 trường hợp xuất hiện hiện tượng ăn mòn điện hoá trong các thí nghiệm trên.

Trong thí nghiệm 4, khi thanh Fe tiếp xúc với thanh Cu tạo ra điện giữa hai kim loại, dẫn đến hiện tượng ăn mòn điện hoá khi chúng tiếp xúc với dung dịch HCl.