đốt cháy hoàn toàn 11,2 lít khí metan trong không khí , sau đó sục toàn bộ sản phẩm thu được vào dd Ca(OH)2 dư thu được m gam chất rắn CaCO3 . Tính m biết phản ứng xảy ra khi sục CO2 vào dd Ca(OH)2 dư
Có ai đó ở đây đã từng trải qua câu hỏi tương tự này chưa ạ và có thể chia sẻ kinh nghiệm hoặc đưa ra lời khuyên cho mình không ạ?

Dưới đây là phương pháp giải của bài toán:

Bước 1: Xác định phương trình phản ứng

Phản ứng đốt cháy hoàn toàn khí metan (CH4) trong không khí có thể được biểu diễn bằng phương trình:

CH4 + 2O2 -> CO2 +2H2O

Bước 2: Tính số mol khí metan

Để tính số mol khí metan, ta sử dụng định luật Avogadro: "Với cùng điều kiện về nhiệt độ và áp suất, các chất khí có số mol bằng nhau có thể chiếm được cùng một thể tích"

Với 11,2 lít khí metan, ta có:

n(CH4) = V/VM = 11,2/22,4 = 0,5 mol

Bước 3: Tính số mol sản phẩm (CO2)

Theo phương trình phản ứng, số mol CO2 tạo ra bằng số mol khí metan:

n(CO2) = n(CH4) = 0,5 mol

Bước 4: Tính khối lượng CaCO3

Dựa vào phương trình phản ứng, ta thấy số mol CaCO3 được tạo ra bằng số mol CO2:

n(CaCO3) = n(CO2) = 0,5 mol

Tổng khối lượng CaCO3 được tính bằng công thức:

m(CaCO3) = n(CaCO3) x MM(CaCO3)

Áp dụng công thức, ta tính được khối lượng CaCO3:

m(CaCO3) = 0,5 x (40,08 + 12,01 + 3 x 16) = 0,5 x 100,08 = 50,04 g

Bước 5: Tính số mol Ca(OH)2

Do dd Ca(OH)2 dư, nên số mol Ca(OH)2 không thay đổi sau phản ứng. Ta có thể tính số mol Ca(OH)2 sử dụng khối lượng và khối lượng mol của nó. Ta cần tìm khối lượng mol của Ca(OH)2 bằng công thức:

MM(Ca(OH)2) = 40,08 + 2 x 16 + 2 x 1,008 = 74,096 g/mol

Nếu biết khối lượng CaCO3 thu được là m gam, ta có:

n(Ca(OH)2) = m(CaCO3) / MM(Ca(OH)2)

Bước 6: Tính khối lượng CO2

Dựa vào phương trình phản ứng, ta thấy tỉ lệ số mol khí metan và CO2 là 1:1. Vì vậy, khối lượng CO2 tạo ra cũng bằng khối lượng CaCO3 thu được:

m(CO2) = m(CaCO3) = 50,04 g

Đáp án: m = 50,04 g.

The reaction between methane and oxygen to form carbon dioxide and water is a combustion reaction. In a combustion reaction, the hydrocarbon fuel reacts with oxygen to produce carbon dioxide and water vapor. In this case, the combustion of 11.2 liters of methane would produce 22 grams of carbon dioxide. This can be calculated by converting the volume of methane to moles using the ideal gas law, then using the balanced equation to determine the stoichiometry between methane and carbon dioxide. The molar volume of a gas at STP is 22.4 liters/mol, so 11.2 liters of methane corresponds to 0.5 moles. Since the molar ratio between methane and carbon dioxide is 1:1 in the balanced equation, 0.5 moles of methane would produce 0.5 moles of carbon dioxide. The molar mass of carbon dioxide is 44 g/mol, so the mass of carbon dioxide produced would be 0.5 moles x 44 g/mol = 22 g.

The balanced chemical equation for the complete combustion of methane is CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O. This equation tells us that 1 mole of methane reacts with 2 moles of oxygen to form 1 mole of carbon dioxide and 2 moles of water. The molar mass of methane is 16 g/mol, so 11.2 liters of methane at standard temperature and pressure (STP) would correspond to 0.5 moles of methane.

Therefore, 0.5 moles of methane would produce 0.5 moles of carbon dioxide according to the balanced equation. The molar mass of carbon dioxide is 44 g/mol, so the mass of carbon dioxide produced would be 0.5 moles x 44 g/mol = 22 g.

Để giải bài toán này ta sử dụng phương pháp số học.

Gọi số học sinh của khối 7 là x. Theo đề bài, ta có:

x ≡ 3 mod 4 (hàng 4 dư 3)
x ≡ 3 mod 5 (hàng 5 dư 3)
x ≡ 3 mod 7 (hàng 7 dư 3)

Ta tìm số nguyên dương nhỏ nhất x thỏa mãn 3 điều kiện trên. Ta sẽ kết hợp các số nguyên tố 4, 5 và 7 để tìm x.

- Lấy mẫu 3 cho x ≡ 3 mod 4:
x = 4k + 3 (với k là số nguyên không âm)

- Lấy mẫu 3 cho x ≡ 3 mod 5:
4k + 3 ≡ 3 mod 5
4k ≡ 0 mod 5
k ≡ 0 mod 5

khả năng thấp nhất là k = 5

- Lấy mẫu 3 cho x ≡ 3 mod 7:
x = 4k + 3
= 4(5) + 3
= 23

Do đó, số học sinh khối 7 của trường là 23.