Khi tiến hành đồng trùng hợp buta–1,3–đien và stiren thu được một loại polime là cao su buna-S. Đem đốt một mẫu cao su này ta nhận thấy số mol O2 tác dụng bằng 1,325 lần số mol CO2 sinh ra. Hỏi 19,95 gam mẫu cao su này làm mất màu tối đa bao nhiêu gam brom A. 39,90 gam B. 30,96 gam C. 42,67 gam D. 36,00 gam
Có ai có thể hỗ trợ mình với câu hỏi này được không? Mình thực sự đang cần tìm câu trả lời gấp lắm!

Để giải bài toán trên, ta cần biết rằng khi đốt cháy một loại polime, số mol O2 cần tác dụng sẽ bằng số mol CO2 sinh ra.

Đặt x là số mol CO2 sinh ra, khi đó số mol O2 cần tác dụng là 1,325x. Ta có phương trình:

C4H6 + 9O2 -> 4CO2 + 3H2O
C6H5CH=CH2 + 7O2 -> 7CO2 + 4H2O

Suy ra, mỗi 4 mol CO2 sinh ra trong phản ứng trên sẽ cần 9 mol O2 tác dụng và mỗi 7 mol CO2 sinh ra sẽ cần 7 mol O2 tác dụng.

Với số mol CO2 sinh ra là x, ta có số mol O2 tác dụng là 1,325x.

Xác định x, từ đó tính lượng brom cần thiết để làm mất màu:

x = 1,325x
9x = 7(1,325x)
9x = 9,275x
x = 1,031x

Nghĩa là số mol CO2 sinh ra sẽ là x = 1,031x = 1 mol.

Như vậy, lượng buna-S cần để sinh ra 1 mol CO2 là m = 3(12.01) + 4(1.01) = 40.03 g/mol.

Vậy, lượng buna-S cần để sinh ra 44.01 g CO2 là m = 44.01 g/mol x 1 mol = 44.01 g.

Đáp án là 39,90 g.

Vậy câu trả lời cho câu hỏi trên là A. 39.90 gam.

Cuối cùng, để tìm khối lượng brom cần thiết, ta áp dụng công thức m = n*M (n là số mol, M là khối lượng phân tử) với số mol Br2 đã tính được. Từ đó suy ra khối lượng brom cần dung để làm mất màu tối đa cao su buna-S.

Tiếp theo, ta cần tính số mol Br2 cần để làm mất màu hoàn toàn 19,95 gam cao su buna-S. Số mol Br2 = (số mol C = số mol H) / 2, với C là carbon, H là hydrogen trong cao su. Sau đó, ta tính khối lượng Br2 tương ứng với số mol đã tính được.

Đầu tiên, ta cần tìm số mol O2 và CO2 tương ứng với 19,95 gam cao su buna-S. Vì tỉ lệ số mol O2 và CO2 là 1,325, nên ta có: mol(O2) = 1,325 * mol(CO2). Ta áp dụng công thức n=m/M để tính số mol của mẫu cao su buna-S, sau đó tính số mol O2 và CO2.