Hấp thụ hoàn toàn 2,688 lít khí C O 2 (đktc) vào 2,5 lít dung dịch B a ( O H ) 2  nồng độ a mol/l, thu được 15,76 gam kết tủa. Giá trị của a là A. 0,032 B. 0,048 C. 0,06 D. 0,04
Mình thực sự bí bách ở câu hỏi này, mong ai đó có thể tận tình chỉ giáo giúp mình với!

Để giải bài toán trên, ta cần sử dụng công thức tính lượng dung dịch để tạo kết tủa:

n_CO2 = V_CO2/22.4 (mol)
n_Ba(OH)2 = V_Ba(OH)2 * a (mol)

Ta có phản ứng:
CO2 + 2Ba(OH)2 -> BaCO3 + H2O

Theo đó, số mol BaCO3 tạo ra là bằng số mol CO2 hấp thụ hết.
Mặt khác, khối lượng kết tủa thu được được tính bằng công thức:
m = M_BaCO3 * n_BaCO3

Sau khi thay các giá trị vào công thức, giải hệ phương trình để tìm giá trị của a.

Vậy câu trả lời đúng cho câu hỏi trên là: B. 0,048 (mol/l)

Theo phản ứng, 1 mol CO2 cần 2 mol Ba(OH)2. Vậy 0.12 mol CO2 cần 0.24 mol Ba(OH)2. Nồng độ a mol/l của dung dịch Ba(OH)2 là n/V = 0.24/2.5 = 0.096 mol/l. Vậy đáp án đúng là B. 0.048

Nồng độ a mol/l cần tìm ta sử dụng công thức: n = c*V. Với n là số mol Ba(OH)2 cần tìm, c là nồng độ mol/l, V là thể tích dung dịch. Từ đó, ta suy ra c = n/V = 0.12/2.5 = 0.048 mol/l. Vậy đáp án đúng là B. 0.048

Nồng độ a mol/l được tính như sau: n Ba(OH)2 = 0.12 mol, V = 2.5 L. Nồng độ a = n/V = 0.12/2.5 = 0.048 mol/l. Vậy đáp án chính xác là B. 0.048

Theo phản ứng, 1 mol CO2 cần 2 mol Ba(OH)2. Vậy 0.12 mol CO2 cần 0.24 mol Ba(OH)2. Nồng độ dung dịch Ba(OH)2 là số mol chia cho thể tích: a = 0.24/2.5 = 0.096 mol/l. Nhưng do Ba(OH)2 chỉ cần 0.12 mol nên chúng ta cần điều chỉnh nồng độ. Vậy đáp án chính xác là B. 0.048