Hoà tan 20g CaCO2 vào dd CH3COOH 10% tính (a) Khối lượng dd CH3COOH biết lấy dư 10% so với lí thuyết (b) Nồng độ phần trăm các chất trong dd sau khi pứ kết thúc (giúp tui zới camon ạ)  
Ai đó có thể chia sẻ kiến thức của mình để giúp tôi giải quyết vấn đề này không? Tôi sẽ rất biết ơn sự gián đoạn của Mọi người!

b) Nồng độ phần trăm cần tính theo công thức:

n(CaCO3) = 0.2 mol

Theo phản ứng, 0.4 mol CH3COOH hoà tan 0.2 mol CaCO3

Sau phản ứng, n(CH3COOH) còn lại là 0.4 - 0.2 = 0.2 mol

Tổng khối lượng dd sau phản ứng là 44g

Nồng độ phần trăm CH3COOH sau phản ứng là (24/44) x 100% = 54.55%

Nồng độ phần trăm Ca(CH3COO)2 là (64/44) x 100% = 145.45%

Nồng độ CO2 sau phản ứng là (44/44) x 100% = 100%

b) Nồng độ phần trăm cần tính theo công thức:

n(CaCO3) = 0.2 mol

n(CH3COOH) cần hoà tan CaCO3 là 0.4 mol

Sau phản ứng, n(CH3COOH) còn lại trong dd là 0.4 - 0.2 = 0.2 mol

Tổng khối lượng dd sau phản ứng là 20g CaCO3 + 24g CH3COOH = 44g

Nồng độ phần trăm CH3COOH sau phản ứng là (24/44) x 100% = 54.55%

Nồng độ phần trăm Ca(CH3COO)2 là (64/44) x 100% = 145.45%

Nồng độ CO2 sau phản ứng là (44/44) x 100% = 100%

a) Khối lượng dd CH3COOH cần dùng để hoà tan 20g CaCO3:

n(CaCO3) = m/M = 20/100 = 0.2 mol

Số mol CH3COOH cần dùng để hoà tan CaCO3 là 2 lần số mol CaCO3

n(CH3COOH) = 2 x 0.2 = 0.4 mol

Khối lượng dd CH3COOH cần dùng là n x M = 0.4 x 60 = 24g

Vì lấy dư 10% nên khối lượng dd cần dùng là 24 / 0.9 = 26.67g

a) Khối lượng dd CH3COOH cần dùng để hoà tan 20g CaCO3:

M(CaCO3) = 40 + 12 + 3(16) = 100g/mol

n(CaCO3) = m/M = 20/100 = 0.2 mol

Theo phản ứng: CaCO3 + 2CH3COOH -> Ca(CH3COO)2 + H2O + CO2

Số mol CH3COOH cần dùng là 2 mol so với CaCO3

Vậy n(CH3COOH) = 2 x 0.2 = 0.4 mol

m(CH3COOH) = n x M = 0.4 x 60 = 24g

Nhưng lấy dư 10% nên khối lượng dd cần dùng là 24 / 90% = 26.67g