Đốt cháy m gam bột Fe trong oxi dư thu được 34,8 gam Fe3O4 theo phương trình phản  ứng: Fe + O2 → Fe3O4. Hãy cân bằng phương trình trên? Tính m ?   
các Bạn ơi, mình đang bí bài này quá, ai giỏi giúp mình với! Cảm ơn cả nhà

Để giải bài toán trên, chúng ta cần cân bằng phương trình hóa học trước:
Fe + O2 -> Fe3O4

Đến cuối phản ứng, ta có số mol Fe = số mol Fe3O4, với khối lượng của Fe3O4 biết là 34.8g.
Gọi số mol Fe là x, ta có:
56x = 160x
Từ đó suy ra x = 4.8 mol
Vậy khối lượng của bột Fe là:
m = 56 * 4.8 = 268.8g

Vậy số mol của bột Fe là 4.8 mol, khối lượng là 268.8g.

Viết phương trình của phản ứng, ta tìm được hệ số của Fe là 3 và hệ số của Fe3O4 là 2. Dựa vào hệ số này, ta có thể tính được khối lượng bột Fe cần để phản ứng với oxi dư.

Dựa vào phương trình phản ứng, ta thấy mối quan hệ giữa số mol Fe và số mol Fe3O4 là 3:2. Từ đó suy ra công thức để tính khối lượng Fe cần tìm.

Ta biết rằng khối lượng mol Fe3O4 là 231,5 g/mol. Vì vậy, ta có thể suy ra rằng khối lượng mol Fe cần để tạo ra 34,8 g Fe3O4.

Để tính m, ta dựa vào phương trình phản ứng: 3Fe + 4O2 -> 2Fe3O4. Suy ra 3m = 2 * 231,5 (khối lượng mol Fe3O4), từ đó tính được m.