Đốt cháy hoàn toàn một lượng xenlulozơ cần 2,24 lít O 2 và thu được V lít CO 2. Các khí đo ở đktc. Giá trị của V là A. 4,48. B. 2,24. C. 1,12. D. 3,36.
Mình đây, cần một chuyên gia tốt bụng giải cứu ngay lập tức! Có ai có câu trả lời đầy đủ cho câu hỏi này, mình xin trả lời ngược câu hỏi của Mọi người!

Để giải bài toán trên, ta cần biết rằng phản ứng đốt cháy xenlulozơ là:

C6H12O6 + 6O2 -> 6CO2 + 6H2O

Từ đó suy ra, 1 mol xenlulozơ cần 6 mol O2 và sinh ra 6 mol CO2. Vậy, 2,24 lít O2 tương đương với 1 mol O2. Do đó, lượng CO2 tạo ra sẽ là 1 mol CO2.

Vì vậy, V = 1 lít.

Đáp án đúng là B. 2,24.

Số mol CO2 tạo ra trong phản ứng cháy xenlulozơ hoàn toàn sẽ bằng số mol O2 đã sử dụng. Vì vậy, lượng CO2 thu được sẽ là 2,24 lít. Do đó, đáp án chính xác là B. 2,24.

Gọi V là lượng CO2 thu được sau phản ứng cháy hoàn toàn xenlulozơ. Theo phản ứng: C6H10O5 + 6O2 -> 6CO2 + 5H2O. Ta có tỉ lệ số mol giữa xenlulozơ và CO2 là 1:6. Vì vậy, số mol CO2 thu được sẽ là 0,1 mol (do 0,1 mol O2 cần để cháy hết xenlulozơ). Dựa vào định luật Avogadro, ta suy ra lượng CO2: V = 0,1 * 22,4 = 2,24 lít.

Theo phản ứng cháy hoàn toàn xenlulozơ: C6H10O5 + 6O2 -> 6CO2 + 5H2O. Ta thấy 1 mol xenlulozơ cần 6 mol O2 và sinh ra 6 mol CO2. Do đó, 2,24 lít O2 tương đương với 2,24/22,4 = 0,1 mol O2. Vậy lượng CO2 thu được sẽ là 0,1 mol * 6 = 0,6 mol. Dựa vào phương trình trên, ta suy ra lượng CO2 là V = 0,6 * 22,4 = 13,44 lít.