đốt cháy hoàn toàn m gam hợp chất a (chỉ chứa các nguyên tố c.hn) bằng lượng không khí vừa thu được 17,6 gam co2 ; 12,6 gam h2o ;69,44lít n2 (đktc)xác định công thứ hoá học của a biết trong không khí n2 chiếm 80% thể tích khối lượng mol của A là 45
Ai đó có thể tận tình chỉ giáo cho mình cách xử lý câu hỏi này với. Mình thật sự mong muốn lắng nghe những lời khuyên từ các Bạn.

Ta có: \(n_{CO_2}=\dfrac{17,6}{44}=0,4\left(mol\right)=n_C\)

\(n_{H_2O}=\dfrac{12,6}{18}=0,7\left(mol\right)\Rightarrow n_H=0,7.2=1,4\left(mol\right)\)

\(n_{N_2}=\dfrac{69,44}{22,4}=3,1\left(mol\right)\)

BTNT O, có: \(2n_{O_2}=2n_{CO_2}+n_{H_2O}\Rightarrow n_{O_2}=0,75\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{N_2\left(trongkk\right)}=\dfrac{0,75}{20\%}.80\%=3\left(mol\right)\)

⇒ n_{N2 thu được khi đốt A} = 3,1 - 3 = 0,1 (mol) ⇒ n_N = 0,1.2 = 0,2 (mol)

Gọi: CTPT của A là C_xH_yN_t

⇒ x:y:t = 0,4:1,4:0,2 = 2:7:1

→ CTPT của A có dạng (C₂H₇N)_n

Mà: M_A = 45 (g/mol)

\(\Rightarrow n=\dfrac{45}{12.2+7+14}=1\)

Vậy: A là C₂H₇N.