Đốt cháy hoàn toàn 13,44 lít khí Axetilen ở ĐKTC a. Viết PTHH của phản ứng b. Tính thể tích không khí cần dùng, biết trong không khí có chứa 20% là Oxi
Mọi người ơi, mình đang vướng mắc một chút, có ai có kinh nghiệm có thể chỉ giáo mình cách giải quyết câu hỏi này không?

Để giải bài toán trên, ta cần thực hiện các bước sau:

a. Viết phương trình hoá học của phản ứng đốt cháy hoàn toàn axetilen:
C2H2 + 2.5O2 → CO2 + H2O

b. Tính thể tích không khí cần dùng:
Theo phương trình hoá học, ta thấy 1 mol C2H2 cần 2.5 mol O2 để hoàn toàn đốt cháy.
Nước và CO2 sẽ chiếm không gian trong bình chứa khí nên thể tích CO2 và H2O đã tạo ra cần tính vào.
Ta có số mol của axetilen C2H2 là n = V/22.4 (V là thể tích khí) vì axetilen chiếm 1/22.4 thể tích d

Số mol CO2 và H2O vừa tạo ra là 2.5n
Số mol O2 cần dùng là 2.5n
Từ đó suy ra số mol không khí cần dùng là 2.5n + 2.5n = 5n
Vậy thể tích không khí cần dùng là 5n x 22.4 (đkc) = 5 x 13.44 = 67.2 L.

Vậy đáp án câu b là 67.2 L không khí.

Để giải câu hỏi trên, ta cần thực hiện các bước sau:

a. Viết PTHH của phản ứng:
C2H2 + O2 -> CO2 + H2O

b. Tính thể tích không khí cần dùng:
Số mol axetilen = thể tích axetilen / thể tích một mol ở ĐKTC
Số mol axetilen = 13.44 / 22.4 = 0.6 mol

Theo phản ứng trên, cần 1 mol axetilen cần 2 mol oxi.
Số mol oxi cần = 0.6 x 2 = 1.2 mol

Thể tích không khí cần dùng = số mol không khí x thể tích một mol ở ĐKTC
Thể tích không khí cần dùng = 1.2 x 22.4 = 26.88 lít

Vậy thể tích không khí cần dùng là 26.88 lít.

Câu trả lời:
a. Phương trình phản ứng cháy hoàn toàn của axetilen: C2H2 + O2 -> CO2 + H2O
b. Thể tích không khí cần dùng là 26.88 lít.

d. Tóm lại, để đốt cháy hoàn toàn 13,44 lít axetilen cần dùng 33,6 lít O2 và 168 lít không khí (chứa 20% O2).

c. Do không khí chứa 20% O2, nên tỉ lệ O2 trong không khí là 20/100 = 1/5. Vậy thể tích không khí cần dùng sẽ là 33,6 / (1/5) = 168 lít.

b. Theo phản ứng trên, mỗi lít axetilen cần 5/2 lít O2. Vì vậy, để đốt cháy hoàn toàn 13,44 lít axetilen cần dùng 13,44 * 5/2 = 33,6 lít O2.