Đốt cháy amin X với không khí ( N 2 và O 2 với tỉ lệ mol 4:1) vừa đủ, sau phản ứng thu được 17,6 gam C O 2 , 12,6 gam H 2 O và 69,44 lít N 2  (đktc). Khối lượng của amin là:  A. 9,2 gam B. 9 gam C. 11 gam D. 9,5 gam
Mình có một câu hỏi muốn nhờ mọi người giúp đỡ trả lời. Ai có kinh nghiệm, xin đừng ngần ngại chia sẻ với mình!

Để giải bài toán trên, ta cần sử dụng phương pháp cân bằng hệ số số mol trong phản ứng hóa học.

Gọi mol amin X ban đầu là x mol, sau phản ứng thu được 17,6 gam CO2, 12,6 gam H2O và 69,44 lit N2 (đktc). Ta có các równa hóa học:

2C_xH_yN_z + 7xO2 -> 2xCO2 + 2xH2O + 5xN2

Từ đó, ta có các phương trình sau:

- Số mol CO2 = số mol H2O = 2x (do tỉ lệ số mol của CO2 và H2O là 1:1)
- Số mol N2 = 5x = 69,44/22,4 = 3,1 mol

Từ đó suy ra số mol amin X là:
2x = 17,6/44 = 0,4 mol

Dựa vào số mol thu được, ta tính khối lượng của amin X:
M = 0,4 * 58 = 23,2 gam

Vậy, khối lượng của amin X là 23,2 gam.

Đáp án: Không có trong các lựa chọn, có thể có sai sót trong quá trình giải bài toán.

Gọi mol amin X là x. Theo phản ứng, số mol CO2 = số mol H2O = x, số mol N2 = 4x, số mol O2 = x/4. Tính khối lượng mol phân tử của amin X: 44x (CO2) + 18x (H2O) + 28x (N2) = 17,6 + 12,6 + 69,44 = 99,64. Nên x = 1/12. Khối lượng mol phân tử amin X là 12g. Khối lượng của amin là 12g.

Theo phản ứng, tỉ lệ mol giữa N2 và O2 là 4:1, nên số mol O2 = 1/5 số mol amin X. Tính khối lượng mol phân tử amin X: 44x (CO2) + 18x (H2O) + 28/5x (N2) = 17,6 + 12,6 + 69,44 = 99,64. Suy ra x = 2/15. Khối lượng mol phân tử amin X là 15g. Khối lượng của amin là 15g - 3g = 12g.

Gọi mol amin X là x. Theo phản ứng, có số mol CO2 = số mol H2O = x, số mol N2 = 4x, số mol O2 = x. Tính khối lượng mol phân tử của amin X: 44x (CO2) + 18x (H2O) + 28x (N2) = 17,6 + 12,6 + 69,44 = 99,64. Từ đó suy ra x = 1/12. Khối lượng mol phân tử amin X là 12g. Khối lượng của amin là 12g/1 = 12g.