Tại sao n2h4 lại có tính bazơ yếu hơn nh3?
Mình có một câu hỏi muốn nhờ mọi người giúp đỡ trả lời. Ai có kinh nghiệm, xin đừng ngần ngại chia sẻ với mình!

Phương pháp giải:
1. So sánh độ bền của liên kết N-H trong N2H4 và NH3.
2. So sánh mức độ phân cực của phân tử N2H4 và NH3.
3. Sử dụng biểu diễn cấu trúc Lewis để phân tích tính bazơ của N2H4 và NH3.

Câu trả lời: N2H4 có tính bazơ yếu hơn NH3 vì liên kết N-H trong N2H4 độ bền kém hơn và mức độ phân cực của phân tử N2H4 cũng thấp hơn so với NH3. Đồng thời, cấu trúc Lewis của N2H4 cho thấy nó chỉ có thể đóng góp 1 cặp electron vào quá trình tạo liên kết, trong khi NH3 có thể đóng góp tới 3 cặp electron. Điều này làm cho NH3 có khả năng nhận proton và tạo ion dipolar mạnh hơn so với N2H4.

Cấu trúc phân tử của N2H4 không đều, có thể tạo ra hiện tượng tác động đẩy giảm tính bazơ của phân tử này so với NH3.

Không gian electron quanh nguyên tử N trong N2H4 ít hơn so với NH3, làm cho việc phối hợp với proton trở nên khó khăn hơn, từ đó làm giảm tính bazơ.

N2H4 có tính bazơ yếu hơn NH3 vì nguyên tử N trong N2H4 có cấu trúc tĩnh điện gần với nguyên tử Hơn trong NH3, do đó khó cung cấp electron hơn.