Hòa tan hoàn toàn 7.8g hỗn hợp Mg và Al bằng dung dịch HCl dư. Sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng thêm 7.0g so với ban đầu . số mol HCl tham gia pứ là?
Mọi người ơi, mình đang vướng mắc một vấn đề lớn, Mọi người có thể giúp mình tìm câu trả lời được không? Mình biết ơn Mọi người rất nhiều!

Để giải bài toán trên, ta cần tính số mol của Mg và Al trong hỗn hợp ban đầu, sau đó tính số mol HCl cần dùng để hoàn toàn phản ứng với Mg và Al.

Bước 1: Tính số mol của Mg và Al trong hỗn hợp ban đầu
- Khối lượng hỗn hợp Mg và Al = 7.8g
- Xác định khối lượng mol của Mg và Al: Mg (24.3g/mol), Al (27g/mol)
- Số mol Mg = 7.8g/24.3g/mol
- Số mol Al = 7.8g/27g/mol

Bước 2: Tính số mol HCl cần dùng
- Theo phản ứng: Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2
- Đối với Mg: 1 mol Mg cần 2 mol HCl
- Đối với Al: 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2
- Để hoàn toàn phản ứng với cả Mg và Al, số mol HCl cần dùng là tổng số mol của Mg và Al nhân 2 (do tỉ lệ phản ứng khác nhau)

Bước 3: Tính khối lượng dung dịch tăng sau phản ứng
- Khối lượng dung dịch tăng thêm sau phản ứng = 7.0g

Bước 4: Tính số mol HCl tham gia phản ứng là bao nhiêu

Đáp án: Số mol HCl tham gia phản ứng là tổng số mol của Mg và Al nhân 2.

Gọi x là số mol Mg trong hỗn hợp. Sau phản ứng, số mol Mg còn lại là x - y với y là số mol Mg pứ. Tương tự, số mol Al còn lại sau pứ là 7.0 - 0.8 = 6.2. Ta có hệ phương trình giải theo x và y: {x(24.3) + y(10) = 0.8; 0.233*(26.98) + y(28.98) = 6.2}. Giải hệ này ta tính được số mol HCl tham gia pứ.

Khối lượng Mg trong hỗn hợp là 7.8 - 7 = 0.8g, tương ứng với 0.0333 mol. Từ đây suy ra khối lượng Al là 7.0 - 0.8 = 6.2g, tương ứng với 0.233 mol. Vậy tổng số mol hỗn hợp là 0.0333 + 0.233 = 0.2663 mol. Số mol HCl tham gia pứ là 0.2663.

Ta có phản ứng: Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2 và Al + 3HCl -> AlCl3 + 1.5H2. Vậy nếu khối lượng dung dịch tăng thêm 7g sau pứ, suy ra khối lượng H2 sinh ra là 7g. Tính số mol H2: m = 2*n_H2 => n_H2 = 7/2 = 3.5. Số mol HCl tham gia pứ là 2*n_H2 = 2*3.5 = 7 mol.