Để khử hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 đến Fe cần vừa đủ 2,24 lít khí CO (đktc). Khối lượng sắt thu được là A.15 gam. B.16 gam. C.17 gam. D.18 gam  
Xin chào, mình biết mọi người đều bận rộn, nhưng mình rất cần một ít sự giúp đỡ. Có ai đó có thể hướng dẫn mình cách giải đáp câu hỏi này được không?

Để giải bài toán trên, trước hết chúng ta cần viết phương trình hóa học của phản ứng:

Fe2O3 + 3CO -> 2Fe + 3CO2

Sau đó lập bảng phản ứng và tính số mol của các chất trong hỗn hợp:

\[
\begin{array}{|c|c|c|}
\hline
\text{Chất} & \text{Fe2O3} & \text{CO} & \text{Fe} \\
\hline
\text{Số mol ban đầu} & x & 0 & 0 \\
\hline
\text{Số mol phản ứng} & -x & -3x & 2x \\
\hline
\text{Số mol còn lại} & 0 & 2.24 & 2x \\
\hline
\end{array}
\]

Sau đó ta có phương trình tính mol Fe2O3:

\(x = \frac{17.6}{159.7} = 0.11\)

Vậy số mol Fe là \(2 \times 0.11 = 0.22\)

Khối lượng sắt thu được là \(0.22 \times 56 = 12.32 \text{ gam}\)

Vậy câu trả lời là B. 16 gam.

Theo sự phân bố của Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 trong hỗn hợp, ta có: x(Fe) + x(FeO) + x(Fe3O4) + x(Fe2O3) = 17.6. Tính chất lượng CO cần để khử hoàn toàn Fe2O3, ta suy ra x(Fe2O3) = 2.8. Từ đó, khối lượng Fe thu được sau phản ứng là 2.8*56 = 156.8 gam.

Dựa vào số mol CO cần để khử hoàn toàn Fe2O3, ta xác định số mol Fe2O3 trong hỗn hợp ban đầu: n(Fe2O3) = 17.6/(159.687) = 0.110 mol. Sau phản ứng, Fe2O3 đã hoàn toàn khử thành Fe, nên khối lượng Fe thu được là 0.110*56 = 6.16 gam.

Theo phản ứng, ta có: Fe2O3 + 3CO -> 2Fe + 3CO2. Ta tính được số mol CO cần để khử hoàn toàn Fe2O3: n(CO) = 17.6/(159.687 + 3*16) = 0.07 mol. Do đó, số mol Fe thu được là 0.07/3 = 0.0233 mol. Khối lượng Fe thu được là: m = 0.0233*56 = 1.3088 gam.