Dẫn 2,24 lít khí SO 2  (đktc) vào 400ml dung dịch KOH 2M. Dung dịch thu được có chứa :
Mình có một câu hỏi muốn nhờ mọi người giúp đỡ trả lời. Ai có kinh nghiệm, xin đừng ngần ngại chia sẻ với mình!

Để giải bài toán trên, ta cần làm theo các bước sau:

1. Xác định phương trình hóa học cân bằng:
SO2 + 2KOH -> K2SO3 + H2O

2. Xác định số mol dung dịch KOH và SO2:
- Số mol KOH = 2M * 0.4L = 0.8 mol
- Số mol SO2 = 2.24L/22.4L/mol = 0.1 mol

3. Theo phản ứng cân bằng, ta thấy 1 mol SO2 tương ứng với 2 mol KOH:
- Sau phản ứng, số mol KOH còn lại = 0.8 - 0.1*2 = 0.6 mol
- Số mol K2SO3 tạo thành và tính nồng độ: 0.1 mol

4. Tính thể tích dung dịch thu được và có chứa bao nhiêu mol K2SO3:
V = n / C = 0.1mol / 2M = 0.05 L = 50 ml

5. Câu trả lời cho câu hỏi trên là: Dung dịch thu được chứa 0.1 mol K2SO3 và có thể tích là 50ml.

Dung dịch thu được chứa 0.1 mol SO2 và 0.8 mol KOH.

Công thức hóa học của dung dịch K2SO3 là K2SO3 + H2O --> 2KOH + SO2.

Số mol của SO2 là 0.1 mol.

Số mol của dung dịch KOH có thể tính bằng cách: 2M x 0.4L = 0.8 mol.