Cho 7,2 gam sắt (II) oxit (FeO) khử bằng khí hidro (H2) thu được kim loại sắt (Fe) và nước (H2O) a) Viết phương trình hóa học b) Tính khối lượng sắt thu được sau phản ứng c) Tính thể tích khí hidro tham gia ở dktc
Uyên ương hữu tình, giúp đỡ một tay để mình không trôi dạt với câu hỏi khó nhằn này được không?

Để giải bài toán trên, ta cần thực hiện các bước sau:

a) Viết phương trình hóa học:
FeO + H2 -> Fe + H2O

b) Tính khối lượng sắt (Fe) thu được:
- Sắt (II) oxit (FeO) là chất ban đầu, khối lượng FeO = 7,2g
- Đối với phản ứng trên, ta có thể sử dụng phương trình cân bằng để tính khối lượng sắt thu được: FeO + H2 -> Fe + H2O
- Ta cần tìm khối lượng sắt (Fe), áp dụng quy tắc chuyển đổi khối lượng, ta có:

M(Fe) = M(FeO) - M(FeO còn lại)
M(Fe) = 7,2g - M(FeO còn lại)

c) Tính thể tích khí hidro tham gia ở điều kiện tiêu chuẩn (dktc):
- Ta biết rằng 1 mol khí hiđro (H2) ở điều kiện tiêu chuẩn chiếm một thể tích 22,4 L.
- Từ đó, ta có thể tính thể tích khí hiđro cần dùng bằng cách chuyển đổi số mol khí hiđro sử dụng trong phản ứng sau đó nhân với thể tích một mol khí hiđro ở dktc.

Đáp án:
a) Phương trình hóa học: FeO + H2 -> Fe + H2O
b) Khối lượng sắt thu được: Để tính khối lượng sắt thu được cần biết khối lượng ban đầu của FeO và áp dụng quy tắc chuyển đổi khối lượng.
c) Thể tích khí hiđro tham gia ở dktc: Để tính thể tích khí hiđro cần sử dụng số mol hiđro tham gia và quy tắc chuyển đổi thể tích khí hiđro ở dktc.

d) Câu hỏi không yêu cầu mục này

c) Thể tích khí hidro tham gia ở đktc: Ta biết 1 mol khí hidro (H2) ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc) có thể tích là 22,4 lit. Do đó, thể tích của 1 mol H2 là 22,4 lit. Tại đây, số mol H2 tham gia phản ứng bằng 0,4 mol (vì 7,2 gam FeO tương ứng với 0,4 mol FeO). Vậy thể tích khí hidro tham gia phản ứng ở đktc là 0,4 x 22,4 = 8,96 lit.

b) Khối lượng sắt thu được sau phản ứng: Theo phương trình ta có: 7,2 gam FeO tương ứng với 7,2 gam Fe. Vậy khối lượng sắt thu được sau phản ứng là 7,2 gam.

a) Phương trình hóa học: FeO + H2 -> Fe + H2O