Cho các phản ứng sau: A. Al4 C3  + 12H2 O → 4Al(OH)3  + 3CH4 B. 2Na + 2H2 O → 2NaOH + H2 C. NaH + H2 O → NaOH + H2 D. 2F2  + 2H2 O → 4HF + O2 Phản ứng nào không phải phản ứng oxi hóa – khử?
Mọi người ơi, mình rất cần trợ giúp của các Bạn lúc này. Có ai sẵn lòng chia sẻ kiến thức giúp mình vượt qua vấn đề này không?

Để xác định phản ứng nào không phải phản ứng oxi hóa - khử, ta cần nhìn vào thay đổi của các nguyên tử trong các chất tham gia phản ứng.

Phản ứng oxi hóa - khử là phản ứng mà trong đó có sự chuyển giao electron giữa các chất tham gia phản ứng. Một chất bị oxi hóa sẽ mất electron, còn chất bị khử sẽ nhận electron.

- Trong phản ứng A, Al4C3 bị oxi hóa thành Al(OH)3 và C bị khử thành CH4.
- Trong phản ứng B, Na bị oxi hóa thành NaOH và H2O bị khử thành H2.
- Trong phản ứng C, NaH bị oxi hóa thành NaOH và H2 bị khử thành H2.
- Trong phản ứng D, F2 bị khử thành HF và H2O bị oxi hóa thành O2.

Vậy phản ứng D (2F2 + 2H2O → 4HF + O2) không phải là phản ứng oxi hóa - khử vì không có sự chuyển giao electron giữa các chất tham gia phản ứng. Mà thay vào đó, phản ứng D là phản ứng phân hủy nước.

Vậy phản ứng không phải phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng A vì không có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử.

Phản ứng D là phản ứng oxi hóa – khử vì phân tử clo (F2) bị khử từ số oxi hóa 0 trong F2 thành số oxi hóa -1 trong HF.

Phản ứng C là phản ứng oxi hóa – khử vì natri hiđrurua (NaH) bị oxi hóa từ số oxi hóa -1 trong NaH thành số oxi hóa +1 trong NaOH.

Phản ứng B là phản ứng oxi hóa – khử vì natri (Na) bị oxi hóa từ số oxi hóa 0 trong Na thành số oxi hóa +1 trong NaOH.